Question

20．0.5mol的氣態高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出1082.5kJ熱量，其熱化學反應方程式為：（B₂H₆）（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3 H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；又知H₂O（l）?H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態水時，放出的熱量是1016.5 kJ．

Answer 1

分析 根據熱化學方程式的書寫方法可知，物質的物質的量與反應放出的熱量成正比，并注意標明各物質的聚集狀態來解答；寫出熱化學方程式，根據蓋斯定律來分析．

解答 解：0.5mol氣態高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出1082.5 kJ熱量，則1mol氣態高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出2×1082.5 kJ=2165KJ的熱量，反應的熱化學方程式為：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165 kJ•mol^-1；
由于①B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，②H₂O（l）→H₂O（g）；△H=+44kJ/moL，由蓋斯定律可知①+②×3得：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2033kJ/mol，11.2L（標準狀況）即0.5mol乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是2033kJ×0.5=1016.5kJ，
故答案為：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；1016.5．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法和蓋斯定律的計算應用以及熱量的計算，需要注意的有：反應熱的數值與化學方程式前面的系數成正比．題目難度中等．