Question

【題目】化合物A、B是中學常見的物質，其陰陽離子只能從下表中選擇：

陽離子	K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+
陰離子	OH-、NO3-、I-、.HCO3-、AlO2-、HSO4-

(1)若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強酸性，B的水溶液呈強堿性。混合后產生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。

①B的化學式為________。

②A、B溶液按含溶質物質的量1:1混合加熱反應的離子方程式為____________。

(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，再加入B后落液變黃,但A、B的水溶液混合亦無明顯交化。則

①A的化學式為_________。

②經分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示):

ⅰ._______________；

ⅱ. _______________；

③請用一簡易方法證明上述浴液變黃的原因: _______________。

④利用溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b(a、b均為石畢電極)，則b極的電極反應式為_______________。

Answer 1

【答案】 Ba(OH)2；② Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4+NH3↑+2H2O FeI2 2NO3-+8H++6I-=2NO↑+3I2+4H2O NO3-+4H++3Fe2+=NO↑+2H2O+3Fe3+ 取少量上述溶液于試管中滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則兩個原因都有，否則是第一種原因 NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O

【解析】(1)A的水溶液呈強酸性，知A中一定含有HSO4—，B的水溶液呈強堿性，知B中一定含有OH－，不溶于HNO3的白色沉淀是BaSO4，能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，所以A是NH4HSO4，B是Ba(OH)2。(2)①A的水溶液呈淺綠色說明一定含有Fe2＋，B焰色反應為黃色說明含有Na＋，而A的水溶液中含Fe2＋且加入稀鹽酸無明顯現象說明一定不含有OH－、NO3—、HCO3—、AlO2—，但再加入B后變黃色說明B中含有NO3—(因為在酸性條件下NO3—具有氧化性)，A、B溶液混合無明顯現象說明A中不含HSO4—，所以A是FeI2。②Fe2＋與I－在酸性條件下均可被NO3—氧化，且生成的Fe3＋和I2的溶液均顯黃色。③Fe3＋可用KSCN溶液或苯酚鑒別，I2可用淀粉鑒別。④原電池中電子由負極流向正極，而b極作為原電池的正極得到電子發生還原反應，即NO3—被還原為NO。