【題目】已知強酸與強堿在稀溶液中反應的中和熱可表示為：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol-1對于下列反應：
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q1kJ·mol-1
1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)=1/2Na2SON4(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q2kJ·mol-1
HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q3kJ·mol-1上述反應均在溶液中進行，則下列Q1、Q2、Q3的關系正確的是 ( )
A.Q1=Q2=Q3 B.Q2＞Q1＞Q3 C.Q2＞Q3＞Q1 D.Q2=Q3＞Q1
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
（1）下列關于CaF2的表述正確的是_______。
A.Ca2＋與F-間僅存在靜電吸引作用
B.F－的離子半徑小于Cl－ ， 則CaF2的熔點高于CaCl2
C.陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構型相同
D.CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電
（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是 (用離子方程式表示)。
已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2 ， OF2分子構型為 ，其中氧原子的雜化方式為 。
（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1 ， F－F鍵的鍵能為159kJ·mol－1 ， Cl－Cl鍵的鍵能為242kJ·mol－1 ， 則ClF3中Cl－F鍵的平均 鍵能為 kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的 (填“高”或“低”)。
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【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。A是原子半徑最小的元素，B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度是自然界中最大的。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。E元素的M層電子數(shù)等于A和B的質(zhì)子數(shù)之和。
（1）寫出元素D在元素周期表中的位置：________________________。
（2）B、C、D三種元素的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是________________（填化學式）。
（3）A、B、C、D幾種元素之間可以形成多種10電子微粒，寫出上述10電子微粒中離子之間發(fā)生反應的一個離子方程式：________________________________。
（4）ED2是一種具有強氧化性的新型消毒劑，一定條件下4mol ED2與5 mol C2A4恰好完全反應，請寫出反應的化學方程式：_________________________________；若反應消耗1 mol C2A4，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______________。
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【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是原子半徑最大的短周期元素。下列判斷正確的是
A. 最高價含氧酸酸性：X<Y B. X、Y、Z可形成離子化合物
C. W可形成雙原子分子 D. M與W形成的化合物含極性共價鍵
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【題目】下列有關說法正確的是
A. 容量瓶、分液漏斗、酸堿滴定管、冷凝管等儀器在使用前均需要檢查是否漏液
B. 燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗凈后均可放在烘箱中烘干
C. 蒸發(fā)、蒸餾、配制標準物質(zhì)的量濃度溶液均需要用到玻璃棒
D. 液溴保存：用帶玻璃塞的細口棕色試劑瓶，液溴上加一層水，放在陰涼處
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【題目】化合物A、B是中學常見的物質(zhì)，其陰陽離子只能從下表中選擇：
陽離子 | K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+ |
陰離子 | OH-、NO3-、I-、.HCO3-、AlO2-、HSO4- |
(1)若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強酸性，B的水溶液呈強堿性。混合后產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。
①B的化學式為________。
②A、B溶液按含溶質(zhì)物質(zhì)的量1:1混合加熱反應的離子方程式為____________。
(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后落液變黃,但A、B的水溶液混合亦無明顯交化。則
①A的化學式為_________。
②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示):
ⅰ._______________；
ⅱ. _______________；
③請用一簡易方法證明上述浴液變黃的原因: _______________。
④利用溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b(a、b均為石畢電極)，則b極的電極反應式為_______________。
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【題目】設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ）
A.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA
B.常溫下，16gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
C.標準狀況下，22.4 L NO 和22.4 L O2混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5 NA
D.1molFeCl3與沸水反應生成膠體后，含有NA個Fe（OH）3膠粒
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍，X、Y 的核電荷數(shù)之比為3∶4。金屬單質(zhì)Z 在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。W- 的最外層為8 電子結構。1列說法不正確的是
A. 原子半徑大小：Z>W>X>Y
B. Y、W 的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑
C. Y的單質(zhì)與Z 在不同條件下反應生成的離子化合物中陰陽離子數(shù)之比均為1∶2
D. X與Y 形成的兩種化合物，一般條件下都能與Z 的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。
下列說法正確的是( )
A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B. XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物
C. 由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體
D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵
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