Question

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數逐漸增大。A是原子半徑最小的元素，B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度是自然界中最大的。D元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍。E元素的M層電子數等于A和B的質子數之和。

（1）寫出元素D在元素周期表中的位置：________________________。

（2）B、C、D三種元素的最簡單氫化物的穩定性由強到弱的順序是________________（填化學式）。

（3）A、B、C、D幾種元素之間可以形成多種10電子微粒，寫出上述10電子微粒中離子之間發生反應的一個離子方程式：________________________________。

（4）ED2是一種具有強氧化性的新型消毒劑，一定條件下4mol ED2與5 mol C2A4恰好完全反應，請寫出反應的化學方程式：_________________________________；若反應消耗1 mol C2A4，則轉移電子的物質的量為______________。

Answer 1

【答案】 第二周期VIA族 H2O>NH3>CH4 NH4++OH-NH3·H2O（或OH-+H3O+===2H2O） 4ClO2+5N2H4===5N2+4HCl+8H2O 4 mol

【解析】A是原子半徑最小的元素，則A為H元素；B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度自然界中最大，該物質為金剛石，則B為碳元素；D元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，則D含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；E元素的M層電子數等于A和B的質子數之和，則E為Cl元素；C的原子序數介于碳元素和氧元素之間，則C為N元素，根據分析可知：A、B、C、D、E分別為氫、碳、氮、氧、氯元素。

（1）D為氧元素，原子序數為8，位于周期表中第二周期ⅥA族。

（2）非金屬性越強，氣態氫化物越穩定；同周期主族元素，非金屬性逐漸增強，則非金屬性：O＞N＞C，則對應的氣態氫化物的穩定性為：H2O＞NH3＞CH4。

（3）10個電子的離子可以以Ne元素為中心, Ne前面的陰離子和Ne后面的陽離子以及陰離子對應的氫化物、氫化物的陰陽離子等,H、C、N、O形成的10電子粒子有：CH4、NH3(NH2、NH4+)、H2O(H3O+、OH)、HF等，以上10電子微粒之間反應的其中一個化學方程式為：NH4++OH-NH3·H2O（或OH-+H3O+=2H2O）。

(4)E為Cl元素,ED2為ClO2,C2A4為N2H4，一定條件下4molClO2與5molN2H4恰好完全反應，反應的化學方程式為：4ClO2+5N2H4=5N2+4HCl+8H2O。根據方程式可知,每消耗5molN2H4,轉移電子的物質的量為20mol,所以若反應消耗1mol N2H4，則轉移電子的物質的量為4mol。

故答案為：4ClO2+5N2H4=5N2+4HCl+8H2O；4mol。