Question

【題目】H2O2是在醫療、化工方面應用廣泛的化學試劑。

⑴ Na2O2、CaO2以及BaO2都可與酸發生復分解反應生成過氧化氫。實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H2O2溶液，則應選擇的過氧化物是__________；發生反應的化學方程式為：_______________________。

⑵ 雙氧水可消除采礦業廢液中的氰化物（如KCN，其中N為－3價），反應的化學方程式為：KCN + H2O2 + H2O===A + NH3↑

① 生成物A的化學式為_________。

② 在標準狀況下有0.448 L氨氣生成，則轉移的電子數為______________。

⑶ H2O2中氧元素的化合價處于中間價，既有氧化性又有還原性。

酸化的H2O2溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液變藍，發生反應的離子方程式為__________。

向NaClO溶液中滴入H2O2，可產生O2，發生反應的離子方程式為：_______________。

⑷ 用酸性KMnO4溶液滴定法可測定雙氧水中H2O2的含量，有兩位同學分別用以下化學方程式表示其中的反應原理：

① 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4===2MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑ + 8H2O

② 3H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4===2MnSO4 + K2SO4 + 4O2↑ + 6H2O

你認為其中錯誤的是__________（若認為沒有，本小題的兩個空可以不填），

簡述理由_____________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 BaO2 BaO2 + H2SO4===BaSO4↓ + H2O2 KHCO3 2.408×1022 H2O2 + 2H+ + 2I－===2H2O + I2 H2O2 + ClO－===Cl－ + H2O + O2↑ ② 該反應實質是H2O2被氧化，該反應體系中－2價氧元素不能被氧化

【解析】（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可與稀硫酸發生復分解反應生成過氧化氫，而生成的另一種物質為硫酸鹽，且只有硫酸鋇是難溶于水，所以選擇的過氧化物是BaO2，BaO2與稀硫酸反應的化學方程式為：BaO2 + H2SO4＝BaSO4↓ + H2O2；（2）①依據化學方程式為：KCN + H2O2 + H2O===A + NH3↑，由原子個數守恒可知A中含有1個k，1個H，一個C，3個O，應為KHCO3；②反應中1molKCN中的C由+2價被氧化為KHCO3中的+4價轉移電子數2mol，同時生成1molNH3，要生成標況下0.448L氨氣，物質的量為0.448L÷22.4L/mol

=0.02mol，則轉移的電子數為0.02mol×2×NA=0.04NA；（3）酸化的H2O2溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液變藍，說明碘離子被氧化為單質碘，雙氧水表現氧化性，離子方程式為：H2O2 + 2H+ + 2I－===2H2O + I2，NaClO溶液中滴入H2O2，可產生O2，雙氧水表現為還原性，被氧化為氧氣，離子方程式為：H2O2 + ClO－===Cl－ + H2O + O2↑；（4）酸性高錳酸鉀溶液與H2O2反應，H2O2是還原劑被氧化，-1價氧元素的化合價全部升高；而②中-1價氧元素的化合價沒有全部發生變化，因此錯誤的是②。