Question

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數均為10NA

B. 2 L 0.5 mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數為2NA

C. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.2NA

D. 50 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉移的電子數為0.3NA

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、核素D和H的質量數不同，質子數相同。則18gD2O和18gH2O的物質的量不同，所以含有的質子數不同，A錯誤；B、亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數目小于2NA，B錯誤；C、過氧化鈉與水反應生成氧氣，氧氣的來源于-1價的O元素，所以生成0.1mol氧氣時轉移電子0.2NA，C正確；D、由于在反應過程中鹽酸濃度降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應，所以不能計算轉移的電子數，D錯誤，答案選C。