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【題目】化學與材料、生活和環境密切相關。下列有關說法中錯誤的是

A. 煤炭經氣化、液化和干餾等過程可獲得清潔能源和重要的化工原料

B. 利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料,實現的循環利用

C. 日常生活中人們大量使用鋁制品,是因為常溫下鋁不能與氧氣反應

D. 神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉換為電能,所用轉換材料是單晶硅

【答案】C

【解析】試題分析:A、煤的干餾可得到煤焦油、焦爐氣、粗苯等,而煤焦油經蒸餾又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料;煤經氣化、液化可得到甲醇等清潔能源,A正確;B、利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料,這樣將CO2轉化為可降解塑料,實現了的循環利用,B正確;C、日常生活中人們大量使用鋁制品,是因為常溫下鋁能與氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜,阻止了鋁的進一步被氧化,C項錯誤;D、太陽能電池的材料是硅,D正確,答案選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.含有極性鍵的分子一定是極性分子
B.鍵能越大,表示該分子越容易受熱分解
C.在分子中,兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長
D.H﹣Cl的鍵能為431.8KJ/mol,H﹣I的鍵能為298.7 KJ/mol,這可以說明HCl比HI分子穩定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:SO32-+I2+H2O==SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷錯誤的是

A. 肯定不含I-

B. 肯定不含SO42-

C. 肯定含有SO32-

D. 可能含有NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是

A. 標準狀況下,18gH2O中含有的分子數目為NA

B. 標準狀況下,2.24LCl2與足量鐵粉反應轉移電子數目為0.2NA

C. 46gNO2N2O4混合氣體中含有的原子數目為3NA

D. 1molN24molH2混合充分反應,生成NH3分子的數目為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是

A. 18 g D2O18 g H2O中含有的質子數均為10NA

B. 2 L 0.5 mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數為2NA

C. 過氧化鈉與水反應時,生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.2NA

D. 50 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉移的電子數為0.3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關鋁及其化合物的敘述正確的是 (  )

A. 鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂

B. 足量鋁分別與含1 mol HCl1 mol NaOH的溶液反應,產生相同量的氫氣

C. 在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后,立即加入鋁片,鋁片表面發生鈍化

D. 工業上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,取鋁土礦(含有A12O3FeOFe2O3SiO2等物質)用硫酸浸出后的溶液,分別向其中加入指定物質,反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是

A. 加入過量NaOH溶液:Na+A1O2-OH-SO42-

B. 加入過量氨水:NH4+A13+OH-SO42-

C. 通入過量SO2:Fe2+H+SO32-SO42-

D. 加入過量NaClO溶液:Fe2+Na+C1O-SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將5.0 g某合金放入足量的稀鹽酸中,共收集氫氣的體積(標準狀況下)為2.24 L,則該合金可能是(  )

A. Mg-Al合金 B. Fe-Al合金

C. Fe-Zn合金 D. Cu-Zn合金

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋅和鋁都是活潑金屬,其氫氧化物既能溶于強酸,又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水,而氫氧化鋅能溶于氨水,生成[Zn(NH3)]42+
回答下列問題:
(1)單質鋁溶于氫氧化鈉溶液后,溶液中鋁元素的存在形式為(用化學式表示)。
(2)寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
(3)下列各組中的兩種溶液,用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是
①硫酸鋁和氫氧化鈉 ②硫酸鋁和氨水 ③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水
(4)寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式
試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備Zn(OH)2的原因

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同步練習冊答案
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