【題目】從礦物學資料查得：當膽礬溶液滲入地下遇到硫鐵礦時，可生成輝銅礦，化學方程式如下： 14 CuSO4 ＋ 5 FeS2 ＋ 12 H2O ＝ 7 Cu2S ＋ 5 FeSO4 ＋ 12 H2SO4
對以上反應的下列分析不正確的是（ ）
A. FeS2既是氧化劑，又是還原劑 B. Cu2S是氧化產物, FeSO4是還原產物
C. 每生成1molCu2S時, CuSO4得到2mol電子 D. CuSO4是氧化劑, Cu2S是還原產物
名師指導期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】判斷下列晶體類型。
①SiI4：熔點120．5℃，沸點287．4℃，易水解：。
②硼：熔點2300℃，沸點2550℃，硬度大：。
③硒：熔點217℃，沸點685℃，溶于氯仿：。
④銻：熔點630.74℃，沸點1750℃，導電：。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從A．乙烯 B．乙酸 C．葡萄糖 D．纖維素 E．油脂 F．蛋白質六種有機物中選擇合適的物質，將其字母序號填在空格內。
（1）屬于烴類的是_______________________。
（2）能與乙醇發生酯化反應的是_______________。
（3）植物通過光合作用直接生成的有機物是____________。
（4）肉、蛋、奶等富含_____________。
（5）能作為制造肥皂的原料是____________。
（6）棉花、甘蔗渣的主要成分是___________。
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【題目】已知反應：6NO +4NH3===5N2+6H2O。請回答下列問題。
（1）氧化產物與還原產物的質量比為______。
（2）現有NO與NH3的混合物1 mol，充分反應后所得產物中，經還原得到的N2比經氧化得到的N2多1.4 g。若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中NO與NH3的物質的量之比是______。
（3）將標準狀況下的a L NH3(g)溶于0.1 L水中，得到的氨水密度為b g·cm3，則該氨水的物質的量濃度是多少？（寫出計算過程）
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【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
（1）下列關于CaF2的表述正確的是_______。
A.Ca2＋與F-間僅存在靜電吸引作用
B.F－的離子半徑小于Cl－ ， 則CaF2的熔點高于CaCl2
C.陰陽離子比為2：1的物質，均與CaF2晶體構型相同
D.CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態下能導電
（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是 (用離子方程式表示)。
已知AlF63-在溶液中可穩定存在。
（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2 ， OF2分子構型為 ，其中氧原子的雜化方式為 。
（4）F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g) △H=－313kJ·mol－1 ， F－F鍵的鍵能為159kJ·mol－1 ， Cl－Cl鍵的鍵能為242kJ·mol－1 ， 則ClF3中Cl－F鍵的平均 鍵能為 kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的 (填“高”或“低”)。
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【題目】下列關于氯氣的敘述，不正確的是
A. 氯氣是一種有毒的氣體
B. 氯氣可使濕的紅布條褪色，所以氯氣具有漂白性
C. 氯氣能與水發生反應
D. 氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體
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【題目】化合物A、B是中學常見的物質，其陰陽離子只能從下表中選擇：
陽離子 | K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Ca2+ |
陰離子 | OH-、NO3-、I-、.HCO3-、AlO2-、HSO4- |
(1)若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強酸性，B的水溶液呈強堿性。混合后產生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。
①B的化學式為________。
②A、B溶液按含溶質物質的量1:1混合加熱反應的離子方程式為____________。
(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，再加入B后落液變黃,但A、B的水溶液混合亦無明顯交化。則
①A的化學式為_________。
②經分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示):
ⅰ._______________；
ⅱ. _______________；
③請用一簡易方法證明上述浴液變黃的原因: _______________。
④利用溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b(a、b均為石畢電極)，則b極的電極反應式為_______________。
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