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3．下列說法中正確的是（　　）
A．堿性氧化物均為金屬氧化物
B．一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價只對應一種氧化物
C．酸根離子中不可能含有金屬元素
D．還原產物只有還原性，氧化產物只有氧化性

分析 A．能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；
B．同種化合價可以對應幾種氧化物；
C．根據高錳酸跟離子、偏鋁酸根離子的元素組成情況來回答判斷；
D．根據元素的化合價判斷是否有氧化性和還原性；

解答 解：A．能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，堿性氧化物均為金屬氧化物，故A正確；
B．一種元素可能有多種氧化物，同種化合價可以對應不同氧化物，如氮元素+4價對應NO2、N2O4，鈉元素的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉兩種，其中鈉元素的化合價只有+1價，故B錯誤；
C．高錳酸跟離子、偏鋁酸根離子屬于酸根離子，其中含有金屬元素，酸根離子中可以含有金屬元素，故C錯誤；
D．根據元素的化合價判斷是否有氧化性和還原性，最低價只有還原性，最高價只有氧化性，則還原產物也可能有氧化性，氧化產物也可能有還原性，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了氧化物的性質、氧化物的組成、酸根離子的構成、氧化還原反應中概念的理解應用等，題目難度不大，注意對基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲基丙烯酸甲酯（）是生產有機玻璃的單體．
①甲基丙烯酸甲酯分子中官能團的名稱為碳碳雙鍵和酯基．
②通常情況下，甲基丙烯酸甲酯與溴水反應生成的有機物的結構簡式為．
③一定條件下，甲基丙烯酸甲酯發生加聚反應生成的聚合物的反應為n$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列所采取方法不正確的是（　　）
A．乙醇沸點是78.5℃，將含水酒精直接加熱蒸餾可制得無水酒精
B．除去二氧化碳氣體中混有的少量氯化氫氣體，可以將氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液
C．可以用醋酸除去鍋爐中的水垢（主要成分為碳酸鈣）
D．僅采用物理方法無法將晾曬海水得到的粗鹽轉變為精鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫酸工業用SO2制取SO3的反應為：2SO2+O2 $?_{加熱}^{催化劑}$2SO3△H=-47kJ/mol．不同溫度下，反應的平衡常數如表：
溫    度200℃300℃400℃
平衡常數 K1         K2         K3
（1）反應的平衡常數表達式為=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$
（2）下列描述中能說明上述反應已達到平衡的是bd（填序號）
a．v（O2）正=2v（SO3）逆                 b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化         d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
（3）在上述平衡體系中加入18O2，當平衡發生移動后，SO2中18O的百分含量增加（填增加、減少、不變）其原因是該反應是可逆反應，在SO2和18O2反應生成S18O3的同時，S18O3又分解生成S18O2．
（4）一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密閉容器中，平衡時SO3的體積分數為x．保持溫度不變，若初始加入的SO2、O2和SO3的物質的量分別為a、b、c，當a、b、c的取值滿足下列關系時才能保證達到平衡時SO3的體積分數仍為x．
①a+c=2（填a與c的關系）、②2b+c=2（填b、c的關系）．
（5）工業上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用如圖裝置電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，陽極電極反應式4OH--4e-=2H2O+O2，陽極區逸出氣體的成分為O2、SO2（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．數十年來，化學工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果．
已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393kJ•mol-1
2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJ•mol-1
（1）工業上常采用將水蒸氣噴到灼熱的炭層上實現煤的氣化（制得CO、H2），該反應的熱化學方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+132kJ•mol-1
（2）上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是讓部分炭燃燒，提供炭與水蒸氣反應所需要的熱量；該氣化氣可在適當溫度和催化劑下合成液體燃料甲醇，該反應方程式為CO+2H2$\frac{\underline{\;一定溫度\;}}{催化劑}$CH3OH
（3）CO常用于工業冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中lg[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關系曲線圖．
下列說法正確的是BC
A．工業上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量
B．CO不適宜用于工業冶煉金屬鉻（Cr）
C．工業冶煉金屬銅（Cu）時較低的溫度有利于提高CO的利用率
D．CO還原PbO2的反應△H＞0
（4）在載人航天器中應用電化學原理，以Pt為陽極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質溶液，還原消除航天器內CO2同時產生O2和新的能源CO，總反應的化學方程式為：2CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2CO+O2，則其陽極的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（5）將CO通入銀氨溶液中可析出黑色的金屬顆粒，寫出反應方程式CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．安徽金和上市公司近期新增硫酸生產線．其主要反應   為：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），該反應過程的能量變化如圖所示．
已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
請回答下列問題：
（1）圖中E的大小對該反應的反應熱無（填“有”或“無”）影響，該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點發生改變，則△H不變（填“變大”“變小”或“不變”） 圖中△H=-198kJ•mol-1．
（2）該反應的平衡常數表達式為$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
（3）該反應達到平衡狀態的標志是BC（填字母）
A．SO2和SO3濃度相等               B．SO2百分含量保持不變
C．容器中氣體的壓強不變           D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）當該反應處于平衡狀態時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有BC．（填字母）
A．升高溫度  B．降低溫度 C．增大壓強  D．減小壓強  E．加入催化劑 G．移出氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．在0.1mol/L Na2CO3溶液中，CO32-的數目小于0.1NA個
B．標準狀況下，6.0 g乙酸含有0.3 NA個C-H鍵
C．32gCu與足量硫黃充分反應，轉移NA個電子
D．31g白磷（P4）中含有6 NA個共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是（　　）
A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
B．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
C．氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
D．溶有等物質的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．1molO2在任何情況下都是32gB．摩爾是一個基本物理量
C．H2SO4的摩爾質量是98gD．1摩爾氫的質量是2g

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