Question

12．室溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是（　　）

• A． Na₂S溶液：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）
• B． Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• C． 氯水中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）
• D． 溶有等物質的量NaClO、NaHCO₃的溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．Na₂S是強堿弱酸鹽，硫離子兩步水解都生成OH^-，但其第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度；
B．CO₃^2-水解生成HCO₃^-，所以溶液中還存在HCO₃^-，任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；
C．氯水中存在Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO、HClO?H⁺+ClO^-，且HClO電離程度較小；
D．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒判斷．

解答 解：A．Na₂S是強堿弱酸鹽，硫離子兩步水解都生成OH^-，但其第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H₂S），故A錯誤；
B．CO₃^2-水解生成HCO₃^-，所以溶液中還存在HCO₃^-，任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故B錯誤；
C．氯水中存在Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO、HClO?H⁺+ClO^-，HClO電離程度大于水的電離程度，但HClO電離程度較小，HCl、HClO都電離生成氫離子，離子濃度大小順序是c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒得c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=2c（Na⁺），故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，把握溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，注意C中存在的兩個電離平衡，為易錯點．