一区二区在线影院,午夜男人的天堂,九色91视频

14．下列所采取方法不正確的是（　　）

	A．	乙醇沸點是78.5℃，將含水酒精直接加熱蒸餾可制得無水酒精
	B．	除去二氧化碳氣體中混有的少量氯化氫氣體，可以將氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液
	C．	可以用醋酸除去鍋爐中的水垢（主要成分為碳酸鈣）
	D．	僅采用物理方法無法將晾曬海水得到的粗鹽轉變為精鹽

分析 A．酒精與水易形成共沸混合物；
B．HCl與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；
C．醋酸與碳酸鈣發生強酸制取弱酸的反應；
D．粗鹽中鈣鎂離子等不能利用物理方法除去．

解答解：A．酒精與水易形成共沸混合物，不能直接蒸餾，應加CaO后蒸餾，故A錯誤；
B．HCl與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，則氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液可除雜，故B正確；
C．醋酸與碳酸鈣發生強酸制取弱酸的反應，則可以用醋酸除去鍋爐中的水垢，故C正確；
D．粗鹽中鈣鎂離子等不能利用物理方法除去，則僅采用物理方法無法將晾曬海水得到的粗鹽轉變為精鹽，故D正確；
故選A．

點評本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、除雜等，把握物質的性質、性質差異及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案

創新設計高考總復習系列答案

魔法教程課本詮釋與思維拓展訓練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．

已知高能鋰電池的總反應式為：2Li+FeS═Fe+Li₂S[LiPF₆．SO（ CH₃）₂為電解質]，用該電池為電源進行如圖的電解實驗，電解一段時間測得甲池產生標準狀況下H₂ 4.48L．下列有關敘述不正確的是（　　）

	A．	從隔膜中通過的離子數目為0.4 N_A
	B．	若電解過程體積變化忽略不計，則電解后甲池中溶液濃度為4 mol/L
	C．	A電極為陽極
	D．	電源正極反應式為：FeS+2Li⁺+2e^-═Fe+Li₂S

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1的A1Cl₃溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-
	B．	pH=13的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	c（OH^-）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：Mg²⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-
	D．	無色透明溶液中：Ca^2-、NH₄⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要氣體．NO在空氣中存在如下反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H

（1）上述反應分兩步完成，其中第一步反應①如下，寫出第二步反應②的熱化學方程式（其反應的焓變△H₂用含△H、△H₁的式子來表示）：
①2NO（g）?N₂O₂（g）△H₁＜0 ②N₂O₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H₂=△H-△H₁
（2）在某溫度下的一密閉容器中充入一定量的NO₂，測得NO₂的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示，前5秒內的O₂的平均生成速率為0.001mol•L^-1•s^-1，該條件下反應：2NO+O₂?2NO₂的化學平衡常數數值為100，平衡后某時刻，升高反應體系的溫度，建立新平衡狀態后，測的混合氣體的平均相對分子質量小于原平衡狀態，則：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0（填“＜”或“＞”）；
（3）2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的兩步反應中，反應①的反應速率數值較大，是一個快反應，會快速建立平衡狀態，而反應②是一個慢反應，則決定反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）反應速率的是反應②（填”①或“②”）．對（2）中反應體系升高溫度的過程中，發現2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反應速率變慢，結合該反應的兩步反應過程分析可能的原因決定總反應速率是反應②，溫度升高后反應①平衡向右移動，造成N₂O₂濃度減小，溫度升高對于反應②的影響弱于N₂O₂濃度減小的影響，N₂O₂濃度減小導致反應②速率變慢（反應未使用催化劑）．
（4）若（2）中反應體系，反應開始時使用催化劑，請在（2）的圖中畫出該反應體系反應進程可能的曲線．
（5）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NO_x在電解池中分解成無污染的N₂和O₂除去，如圖2所示，兩電極間是固體氧化物電解質，在一定條件下可自由傳導O²-，電解池陰極反應為2NO_x+4xe^-=N₂+2xO^2-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗設計和結論相符的是（　　）

	A．	將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
	B．	某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定呈堿性
	C．	某無色溶液中加入BaCl₂溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，原溶液中一定有SO₄^2-
	D．	某無色溶液中加入酚酞試液變紅，該溶液一定是堿溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，22gCO₂氣體中所含分子數大于0.5N_A
	B．	1LCO₂和1LCO所含分子數相同
	C．	等質量的O₂和O₃，所含的原子數一定相等
	D．	1mol•L^-1的NaOH溶液中Na⁺數目為N_A

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理，常用的處理方法為還原沉淀法．
該法的工藝流程為CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
①第①步的反應是否為氧化還原反應否（填“是”或“否”）
②第②步中，還原1molCr₂O₇^2-離子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
③寫出第③步反應的離子方程式Cr³⁺+3OH^-=Cr（OH）₃↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　　）

	A．	堿性氧化物均為金屬氧化物
	B．	一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價只對應一種氧化物
	C．	酸根離子中不可能含有金屬元素
	D．	還原產物只有還原性，氧化產物只有氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．要除去石英沙中的少量雜質碳酸鈣，可采用的方法是（　　）

	A．	用水溶解后過濾分離		B．	用稀鹽酸溶解過濾分離
	C．	用稀硫酸溶解過濾分離		D．	用酒精燈加熱

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學