Question

19．A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）
（1）若A為常見的金屬單質，D、F是氣體且F的顏色為黃綠色，反應①在水溶液中進行．則①B為HCl（填化學式）．
②寫出能夠證明氧化性F＞E的離子反應方程式為2Fe ²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含的原子序數A是D的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體G產生，則：
①A、B分別為：AMg、BCO₂．
②若將一充滿XmLG和氧氣混合氣體的大試管倒立于水中，充分反應后，在相同條件下測得試管中余下YmL氣體，則原混合氣體中G和氧氣的體積可能為：G0.8（X-Y）mL或（0.8X+0.6Y）mL，氧氣：（0.2X+0.8Y）mL或（0.2X-0.6Y）mL．

Answer 1

分析 （1）若A為常見的金屬單質，D、F是氣體，且F的顏色為黃綠色，則F是Cl₂，根據題中各物質轉化關系，則A是Fe，B是HCl、C是FeCl₂、D是H₂、E是FeCl₃，代入題中框圖，符合各物質轉化關系；
（2）F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體G產生，則G為NO₂，F是HNO₃，D為短周期非金屬單質，則D是C元素；A為短周期金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，則A是Mg，B能和Mg反應生成碳單質，則B是CO₂，C是MgO，MgO和硝酸反應生成Mg（NO₃）₂和H₂O，Mg和硝酸反應生成Mg（NO₃）₂，則E是Mg（NO₃）₂，再結合題目分析解答．

解答 解：（1）若A為常見的金屬單質，D、F是氣體，且F的顏色為黃綠色，則F是Cl₂，根據題中各物質轉化關系，則A是Fe，B是HCl、C是FeCl₂、D是H₂、E是FeCl₃，代入題中框圖，符合各物質轉化關系，
①根據上面的分析可知，B為HCl，
故答案為：HCl；
②氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，能說明明氧化性氯氣＞鐵離子，反應的離子反應方程式為2Fe ²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe ²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（2）F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體G產生，則G為NO₂，F是HNO₃，D為短周期非金屬單質，則D是C元素；A為短周期金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，則A是Mg，B能和Mg反應生成碳單質，則B是CO₂，C是MgO，MgO和硝酸反應生成Mg（NO₃）₂和H₂O，Mg和硝酸反應生成Mg（NO₃）₂，則E是Mg（NO₃）₂，
①根據上面的分析可知，A是Mg，B是CO₂，
故答案為：Mg；CO₂；
②若將一充滿XmLNO₂和O₂混合氣體的大試管倒立于水中，充分反應后，在相同條件下測得試管中余下YmL氣體，可能為NO也可能為O₂，若余下YmL氣體O₂，則根據反應4NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃，可知參加反應的NO₂的體積為0.8（X-Y）mL，氧氣的體積為YmL+0.2（X-Y）mL=（0.2X+0.8Y）mL，所以原混合氣體中NO₂的體積為0.8（X-Y）mL，氧氣的體積為（0.2X+0.8Y）mL；若余下YmL氣體NO，則余下的NO₂的體積為3YmL，根據反應4NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃，可知參加反應的NO₂的體積為0.8（X-3Y）mL，氧氣的體積為0.2（X-3Y）mL，所以原混合氣體中NO₂的體積為3YmL+0.8（X-3Y）mL=（0.8X+0.6Y）mL，氧氣的體積為（0.2X-0.6Y）mL，
故答案為：NO₂：0.8（X-Y）mL，O₂：（0.2X+0.8Y）mL或NO₂：（0.8X+0.6Y）mL，O₂：（0.2X-0.6Y）mL．

點評 本題考查無機物的推斷、常用化學用語等，為高頻考點，涉及常見元素及其化合物知識的考查，把握元素的位置及單質的性質來分析推斷各物質，注意根據物質的特殊元素、物質結構、物質之間的轉化關系進行推斷，熟悉常見單質及其化合物的性質是解本題關鍵，題目難度中等．