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8.下列說法正確的是(  )
A.只能從動植物等有機體中取得的化合物稱為有機物
B.乙烯、苯、環己烷都屬于脂肪烴
C.含有苯環的有機物稱為芳香烴
D.僅含碳氫元素的有機化合物稱為烴

分析 A.可利用無機物得到有機物;
B.苯為芳香烴;
C.含苯環,且只有C、H元素的為芳香烴;
D.烴中只含C、H元素.

解答 解:A.有機物不一定是從動植物等有機體中取得,可用人工合成的方法制得,如氰酸銨能合成尿素,故A錯誤;
B.乙烯、環己烷都屬于脂肪烴,而苯為芳香烴,故B錯誤;
C.含有苯環的有機物不一定為芳香烴,如甲苯為芳香烴,但硝基苯、苯酚均不屬于芳香烴,故C錯誤;
D.由有機物的組成可知,僅含碳氫元素的有機化合物稱為烴,且甲烷為最簡單的烴,故D正確;
故選D.

點評 本題考查有機物的結構與性質,為高頻考點,把握有機物的概念、組成及分類為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列敘述中正確的是(  )
A.氯堿工業中,陽極放出氫氣、陰極放出氯氣
B.將鋼鐵與電源的正極相連可以起到保護鋼鐵的作用
C.用電解法精煉粗銅時,粗銅作陰極,純銅作陽極
D.電鍍時,應把鍍件置于電解槽的陰極,電鍍液應含有鍍層金屬的陽離子

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)
(1)若A為常見的金屬單質,D、F是氣體且F的顏色為黃綠色,反應①在水溶液中進行.則①B為HCl(填化學式).
②寫出能夠證明氧化性F>E的離子反應方程式為2Fe 2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(2)若A為短周期金屬單質,D為短周期非金屬單質,且所含的原子序數A是D的2倍,F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體G產生,則:
①A、B分別為:AMg、BCO2
②若將一充滿XmLG和氧氣混合氣體的大試管倒立于水中,充分反應后,在相同條件下測得試管中余下YmL氣體,則原混合氣體中G和氧氣的體積可能為:G0.8(X-Y)mL或(0.8X+0.6Y)mL,氧氣:(0.2X+0.8Y)mL或(0.2X-0.6Y)mL.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質(同素異形體).在100kPa時,1molC(石墨)轉化為金剛石,要吸收1.895kJ的熱能.據此,試判斷在100kPa壓強下,下列結論正確的是(  )
A.石墨和金剛石一樣穩定
B.金剛石比石墨穩定
C.1 mol C(石墨)比1 mol C(金剛石)的總能量高
D.1 mol C(石墨)比1 mol C(金剛石)的總能量低

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.可以將氧化還原反應2H2+O2═2H2O設計成原電池.
(1)利用H2、O2、HCl溶液構成燃料電池,則正極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O;溶液中H+將移向正極.(填“正極”或“負極”)
(2)把H2改成CH4,KOH溶液作電解質溶液,則負極的電極反應式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,當導線中通過4mol電子時,需消耗1mol的KOH;將4mol CH4完全與Cl2發生取代反應,并生成等物質的量的四種氯代物,則理論上需要消耗Cl2的物質的量為10mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列有機物命名正確的是(  )
A.2-乙基丁烷B.;3-乙基-1-丁烯
C.2,6-二甲基-3-乙基庚烷D.CH2=CH-CH=CH2;1,3,5-三己烯

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.已知:2H2( g )+O2( g )═2H2O ( l )△H═-571.6kJ/mol
2H2( g )+O2( g )═2H2O ( g )△H═-483.6kJ/mol
CH4 ( g )+2O2( g )═2H2O ( l )+CO2( g )△H═-890kJ/mol
常溫下,取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標準狀況下)經完全燃燒后恢復到常溫,則放出的熱量為64.18kJ,試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一.其工藝流程如下:

(1)溴在周期表中位于第四_周期第VIIA_族.
(2)步驟④利用了SO2的還原性,反應的化學方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-_.
(3)步驟⑥的蒸餾過程中,溫度應控制在80~90℃.溫度過高或過低都不利于生產,請解釋原因溫度過高,大量水蒸氣隨之排出,溴氣中水分增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,產率低
(4)步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴,而是經過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾,這樣操作的意義是空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程,與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高,消耗能源少,成本降低.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.(1)蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義.有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定.現根據下列3個熱化學反應方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式:CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0kJ/mol.
(2)已知:AgCl+Br-=AgBr↓+Cl-,2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-,AgBr+I-=AgI↓+Br-.由以上實驗事實可知4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是AgCl>AgBr>AgI>Ag2S.
(3)用碳棒作電極,電解下列水溶液:
①Na2SO4溶液   ②AgNO3溶液   ③KCl溶液   ④CuCl2溶液.(填編號)
A、通過相同電量時,陰極產生的氣體的物質的量相同的是①③.
B、通過相同電量時,產生的氣體總的物質的量由多到少排列順序是③>①>④>②..

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