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10.下列說法正確的是( 。
A.煤的液化、氣化是物理變化,煤的干餾是化學變化
B.蛋白質、淀粉、纖維素、油脂均屬于高分子化合物
C.乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應屬于皂化反應
D.石油裂化的目的是為了提高汽油等輕質液態油的產量和質量

分析 A、煤的氣化和液化是化學變化,煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使煤發生復雜的分解的過程;
B、相對分子質量大于10000的屬于高分子化合物;
C、油脂在堿性條件下的水解屬于皂化反應;
D、裂化的目的是提高汽油的產量和質量.

解答 解:A、煤的氣化是讓煤在高溫條件下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳;煤的液化是利用煤制取甲醇的反應,故均為化學變化;煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使煤發生復雜的分解的過程,是化學變化,故A錯誤;
B、油脂屬于小分子化合物,故B錯誤;
C、油脂在堿性條件下的水解為皂化反應,故C錯誤;
D、裂化的目的是將C18以上的烷烴裂化為C5-C11的烷烴和烯烴,得到裂化汽油,可以提高汽油的產量和質量,故D正確,
故選D.

點評 本題考查煤和石油的綜合利用,題目難度不大,本題物理變化和化學變化的區別,為易錯點.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列敘述正確的是(  )
A.0.5mol O3的質量為16.0g
B.2mol H2S04的摩爾質量為196g•mol-1
C.N0的摩爾質量與相對分子質量相等
D.40g Na0H溶于水配成1L溶液,則c(Na0H)=1mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.下列反應曾用于檢測司機是否酒后駕駛:2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
(1)Cr3+基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3;配合物[Cr(H2O)6]3+中,與Cr3+形成配位鍵的原子是O(填元素符號).
(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為sp3和sp2;1molCH3COOH分子中含有σ鍵的數目為7mol或7×6.02×1023
(3)H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶,除因為它們都是極性分子外,還因為H2O與CH3CH2OH分子之間可以形成氫鍵.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列敘述中正確的是( 。
A.氯堿工業中,陽極放出氫氣、陰極放出氯氣
B.將鋼鐵與電源的正極相連可以起到保護鋼鐵的作用
C.用電解法精煉粗銅時,粗銅作陰極,純銅作陽極
D.電鍍時,應把鍍件置于電解槽的陰極,電鍍液應含有鍍層金屬的陽離子

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.聚乙烯醇(PVA)的結構簡式為,它是一種用途相當廣泛的高分子聚合物.某研究小組設計的以乙烯為原料合成PVA的流程如圖:

已知:CH3-CH2X+NaOH$→_{加熱}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O(X-代表鹵素原子).
請回答下列問題:
(1)乙烯的結構簡式為CH2=CH2.A中含有的官能團的名稱為醛基.
(2)下列說法中正確的是BD.
A.工業上制取乙烯的主要方法是石油裂化
B.D分子中所有原子在一條直線上
C.③的反應類型為取代反應
D.與E互為同分異構體,且能與NaHCO3放出氣體的鏈狀有機物有3種
(3)反應①的化學方程式為2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3CHO.
(4)反應④的化學方程式為

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.如表所列各組物質中,物質之間通過一步反應不能實現如圖所示轉化的是( 。
abc
AAlCl3NaAlO2Al(OH)3
BNaOHNa2CO3NaHCO3
CFeFeCl3FeCl2
DSiSiO2H2SiO3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.將一定量的Cl2通入500ml一定濃度的NaOH溶液中,兩者恰好完全反應,生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化 示意圖如圖所示.回答下列問題:
(1)試從氧化還原反應原理分析,另一種含氯元素的產物的化學式是NaCl,反應中轉移電子的物質的量是0.21mol.
(2)上述NaOH溶液的物質的量濃度是0.6mol/L.
(3)①在配置上述物質的量濃度NaOH溶液的實驗中,除用到燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器有膠頭滴管、500mL的容量瓶.
②若出現如下情況,將引起所配溶液濃度偏高的是CD;(填下列編號)
A.稱使用的砝碼已生銹         B.稱量時,砝碼與NaOH固體位置放反
C.定容觀察液面時俯視         D.NaOH固體中含有Na2O雜質.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)
(1)若A為常見的金屬單質,D、F是氣體且F的顏色為黃綠色,反應①在水溶液中進行.則①B為HCl(填化學式).
②寫出能夠證明氧化性F>E的離子反應方程式為2Fe 2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(2)若A為短周期金屬單質,D為短周期非金屬單質,且所含的原子序數A是D的2倍,F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體G產生,則:
①A、B分別為:AMg、BCO2
②若將一充滿XmLG和氧氣混合氣體的大試管倒立于水中,充分反應后,在相同條件下測得試管中余下YmL氣體,則原混合氣體中G和氧氣的體積可能為:G0.8(X-Y)mL或(0.8X+0.6Y)mL,氧氣:(0.2X+0.8Y)mL或(0.2X-0.6Y)mL.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.已知:2H2( g )+O2( g )═2H2O ( l )△H═-571.6kJ/mol
2H2( g )+O2( g )═2H2O ( g )△H═-483.6kJ/mol
CH4 ( g )+2O2( g )═2H2O ( l )+CO2( g )△H═-890kJ/mol
常溫下,取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標準狀況下)經完全燃燒后恢復到常溫,則放出的熱量為64.18kJ,試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比.

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同步練習冊答案
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