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7.下列說法正確的是(  )
A.糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O元素構成的高分子化合物
B.淀粉和纖維素的分子式完全相同,它們互為同分異構體
C.油脂、蛋白質在一定條件下都可以發生水解,但水解產物不同
D.煤的液化和氣化都是物理變化,以重油為原料裂解可得到各種輕質油

分析 A.相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物;
B.分子式相同,結構不同的化合物互為同分異構體;
C.油脂水解為高級脂肪酸和甘油,蛋白質水解為氨基酸;
D.煤的液化和氣化均為化學變化,重油裂化得到輕質燃料油.

解答 解:A.油脂相對分子質量較小,不屬于高分子化合物,糖類中的單糖和雙糖均屬于小分子化合物,故A錯誤;
B.淀粉和纖維素的分子式寫法相同,但是聚合度n值不同,不是同分異構體,故B錯誤;
C.油脂水解為高級脂肪酸和甘油,蛋白質水解為氨基酸,兩者均水解且產物不相同,故C正確;
D.煤的液化和氣化均為化學變化,不是物理變化,重油裂化得到輕質燃料油,不是裂解,故D錯誤,
故選C.

點評 本題主要考查的是高分子化合物的概念、同分異構體的概念以及物理變化與化學變化,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.“銅都”安徽銅陵有許多黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含少量Al2O3、SiO2),黃銅礦是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可制備硫及鐵的化合物.
(1)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應原理為2CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2.CuFeS2中Cu和Fe元素的化合價均為+2價,被還原的元素是Cu、O(填元素符號),若反應中轉移0.3mol電子時,則標準狀況下產生SO2的體積為1.12L.
(2)焙燒黃銅礦產生的Cu2S可被稀硝酸氧化為Cu2+和硫單質,HNO3的還原產物為NO,試寫出Cu2S與稀硝酸反應的離子方程式3Cu2S+16H++4NO3-═6Cu2++3S↓+4NO↑+8H2O,該反應中稀硝酸體現氧化性、酸性(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”).
(3)焙燒黃銅礦還可得到Cu2O.將21.6g Cu2O加入到500mL某濃度的稀硝酸中,固體物質完全反應,生成Cu(NO32和NO,在所得溶液中加入1.0mol•L-1的NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性.原硝酸的物質的量濃度為2.2mol?L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列敘述中正確的是(  )
A.氯堿工業中,陽極放出氫氣、陰極放出氯氣
B.將鋼鐵與電源的正極相連可以起到保護鋼鐵的作用
C.用電解法精煉粗銅時,粗銅作陰極,純銅作陽極
D.電鍍時,應把鍍件置于電解槽的陰極,電鍍液應含有鍍層金屬的陽離子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.如表所列各組物質中,物質之間通過一步反應不能實現如圖所示轉化的是(  )
abc
AAlCl3NaAlO2Al(OH)3
BNaOHNa2CO3NaHCO3
CFeFeCl3FeCl2
DSiSiO2H2SiO3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.將一定量的Cl2通入500ml一定濃度的NaOH溶液中,兩者恰好完全反應,生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化 示意圖如圖所示.回答下列問題:
(1)試從氧化還原反應原理分析,另一種含氯元素的產物的化學式是NaCl,反應中轉移電子的物質的量是0.21mol.
(2)上述NaOH溶液的物質的量濃度是0.6mol/L.
(3)①在配置上述物質的量濃度NaOH溶液的實驗中,除用到燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器有膠頭滴管、500mL的容量瓶.
②若出現如下情況,將引起所配溶液濃度偏高的是CD;(填下列編號)
A.稱使用的砝碼已生銹         B.稱量時,砝碼與NaOH固體位置放反
C.定容觀察液面時俯視         D.NaOH固體中含有Na2O雜質.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

12.某有機物的結構為,下列說法正確的是(  )
A.1mol該有機物最多可與3mol H2發生加成反應
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.1mol該有機物分別與足量的金屬鈉、碳酸氫鈉溶液反應均產生1mol氣體
D.與乙酸互為同系物

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)
(1)若A為常見的金屬單質,D、F是氣體且F的顏色為黃綠色,反應①在水溶液中進行.則①B為HCl(填化學式).
②寫出能夠證明氧化性F>E的離子反應方程式為2Fe 2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(2)若A為短周期金屬單質,D為短周期非金屬單質,且所含的原子序數A是D的2倍,F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體G產生,則:
①A、B分別為:AMg、BCO2
②若將一充滿XmLG和氧氣混合氣體的大試管倒立于水中,充分反應后,在相同條件下測得試管中余下YmL氣體,則原混合氣體中G和氧氣的體積可能為:G0.8(X-Y)mL或(0.8X+0.6Y)mL,氧氣:(0.2X+0.8Y)mL或(0.2X-0.6Y)mL.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質(同素異形體).在100kPa時,1molC(石墨)轉化為金剛石,要吸收1.895kJ的熱能.據此,試判斷在100kPa壓強下,下列結論正確的是(  )
A.石墨和金剛石一樣穩定
B.金剛石比石墨穩定
C.1 mol C(石墨)比1 mol C(金剛石)的總能量高
D.1 mol C(石墨)比1 mol C(金剛石)的總能量低

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一.其工藝流程如下:

(1)溴在周期表中位于第四_周期第VIIA_族.
(2)步驟④利用了SO2的還原性,反應的化學方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-_.
(3)步驟⑥的蒸餾過程中,溫度應控制在80~90℃.溫度過高或過低都不利于生產,請解釋原因溫度過高,大量水蒸氣隨之排出,溴氣中水分增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,產率低
(4)步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴,而是經過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾,這樣操作的意義是空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程,與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高,消耗能源少,成本降低.

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