Question

9．含有下列離子的五種溶液①Ag⁺ ②Mg²⁺ ③Fe²⁺ ④Al³⁺ ⑤Fe³⁺試回答下列問題：
（1）既能被氧化又能被還原的離子是Fe²⁺（填離子符號，下同）
（2）向③中加入NaOH溶液，現象是出現白色沉淀，迅速變為灰綠色最后變為紅褐色有關化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃
（3）加入過量NaOH溶液無沉淀的是Al³⁺
（4）加鐵粉溶液質量增重的是Fe³⁺，溶液質量減輕的Ag⁺
（5）遇KSCN溶液呈紅色的是Fe³⁺，反應的離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃．

Answer 1

分析 （1）居于中間價態的離子既能被氧化又能被還原；
（2）亞鐵離子和氫氧化鈉反應生成的氫氧化亞鐵沉淀很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵；
（3）鋁離子和過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鹽；
（4）鐵能將銀從溶液中置換出來，能和三價鐵化合為二價鐵；
（5）三價鐵遇硫氰酸鉀顯紅色．

解答 解：（1）Fe²⁺居于中間價態，既能被氧化又能被還原，故答案為：Fe²⁺；
（2）亞鐵離子和氫氧化鈉反應生成的氫氧化亞鐵沉淀很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵，現象是：出現白色沉淀，迅速變為灰綠色最后變為紅褐色，原理是：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃，
故答案為：出現白色沉淀，迅速變為灰綠色最后變為紅褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃；
（3）鋁離子和過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，無沉淀生成，故答案為：Al³⁺；
（4）鐵能將銀從溶液中置換出來，對溶液而言，增加加了鐵，析出了銀，溶液質量減輕，鐵能和三價鐵反應生成二價鐵，溶液質量增加了金屬鐵的質量，故答案為：Fe³⁺；Ag⁺；
（5）三價鐵遇硫氰酸鉀顯紅色，用于三價鐵的檢驗，離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃，故答案為：Fe³⁺；Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃．

點評 本題考查離子反應發生的條件以及離子的檢驗等，難度不大，常見元素的單質和化合物的性質是考查的重點，要求學生熟記教材知識，靈活應用．