Question

20．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W的最高正價與最低負價的代數和為6，下列判斷正確的是（　　）

• A． 原子半徑：r_W＞r_Z＞r_Y＞r_X
• B． Y的氧化物是酸性氧化物，不與任何酸反應
• C． 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：H₂W＞ZH₄
• D． X元素的非金屬性比Y元素的強

Answer 1

分析 由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W的最高正價與最低負價的代數和為6，則其最高正價為+7，故W為Cl，可推知Z為O元素、Y為Si、Z為P．
A．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大；
B．二氧化硅能與氫氟酸反應；
C．W的氫化物為HCl，Z的氫化物為PH₃，非金屬性越強，對應氫化物越穩定性；
D．同周期自左而右元素非金屬性增強，同主族自上而下元素非金屬性減弱．

解答 解：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W的最高正價與最低負價的代數和為6，則其最高正價為+7，故W為Cl，可推知Z為O元素、Y為Si、Z為P．
A．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：r_Y＞r_Z＞r_W＞r_X，故A錯誤；
B．Y的氧化物是二氧化硅，屬于酸性氧化物，能與氫氟酸反應，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞P，非金屬性越強，對應氫化物越穩定性，但W的氫化物為HCl，Z的氫化物為PH₃，故C錯誤；
D．同周期自左而右元素非金屬性增強，同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性：X＞Y，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律與元素化合物知識理解掌握．