Question

12．設阿伏加德羅常數為N_A．則下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數為2N_A
• B． 分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質量為28g
• C． 高溫下，16.8g鐵與足量的水蒸氣充分反應，失去的電子數為0.8N_A
• D． 標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數為0.1N_A

Answer 1

分析 A．常溫常壓下，不是標況下；
B．氣體的狀態不確定；
C．求出鐵的物質的量，然后根據鐵與水蒸氣反應后變為+$\frac{8}{3}$價來分析；
D．戊烷在標準狀況下為液態．

解答 解：A．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積金屬11.2L甲烷的物質的量，故A錯誤；
B．氣體的狀態不確定，無法計算物質的量，故B錯誤；
C．16.8g鐵的物質的量為0.3mol，而鐵與水蒸氣反應后變為+$\frac{8}{3}$價，故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0.8N_A個，故C正確；
D．戊烷在標準狀況下為液態，故其2.24L不是0.1mol，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，試題有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．