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4．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D．FeCl3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

分析 A．碳酸氫鈣和過量氫氧化鈉溶液反應，量少的全部反應，離子方程式中符合化學式組成比；
B．氯化鐵具有氧化性，硫化氫有還原性，二者發生氧化還原反應；
C．過量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中生成碳酸氫鈣和次氯酸；
D．氯化鐵具有氧化性能氧化碘離子為碘單質．

解答 解：A．碳酸氫鈣和過量氫氧化鈉溶液反應，量少的全部反應，離子方程式中符合化學式組成比，反應的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+2H2O+CaCO3↓，故A錯誤；
B．氯化鐵具有氧化性，硫化氫是弱酸有還原性，二者發生氧化還原反應，2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故B錯誤；
C．過量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中生成碳酸氫鈣和次氯酸，的離子方程式為：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO，故C錯誤；
D．氯化鐵具有氧化性能氧化碘離子為碘單質，FeCl3溶液中加入少量的HI溶液反應的離子方程式為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式書寫和注意問題，主要是產物判斷，注意量不同產物不同和氧化還原反應的理解應用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關元素性質的遞變規律正確的是（　　）
A．第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
B．HCl、H2S、PH3的穩定性逐漸減弱
C．第3周期自左往右原子和離子半徑均依次減小
D．向MgCl2溶液中加入金屬鈉發生2Na+MgC12═2NaC1+Mg，所以金屬性Na＞Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中正確的是（　　）
A．氫氧燃電池在堿性介質中負極的反應式是：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．NaHCO3在水溶液中的水解離子方程式：HCO3-+H2O?CO2↑+OH-
C．用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+ （aq）
D．鋼鐵發生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設阿伏加德羅常數為NA．則下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數為2NA
B．分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28g
C．高溫下，16.8g鐵與足量的水蒸氣充分反應，失去的電子數為0.8NA
D．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某學習小組設計了圖示實驗裝置（省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數．

（1）稱取w g鐵碳合金，加入足量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：
①常溫下碳與濃硫酸不反應；②．
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發生反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）B中的現象是：品紅溶液褪色；C的作用是：除盡反應產物中的SO2氣體．
（4）如果利用球形干燥管反應前后質量的變化來測定鐵的質量分數，甲同學認為結果可能偏大，理由是裝置內的CO2難以被E完全吸收；也可能偏小，理由是空氣中的CO2和水被堿石灰吸收．
（5）乙同學認為可以用燒瓶里反應后的溶液經過一系列操作來測定鐵的質量分數：加入足量的NaOH溶液、洗滌、在空氣中、稱重．
洗滌應該在過濾裝置中進行；檢查是否洗凈，需要用到的試劑是BaCl2溶液．
一系列操作后所得固體為a g，則合金中鐵的質量分數為$\frac{70a}{w}$%．
（6）丙同學認為可以用中和滴定的方法來測定鐵的質量分數：將反應后燒瓶里的溶液轉移至錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液30.00mL，反應完全后，加2滴甲基橙溶液，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.10mL．
①把標準鹽酸注入潤洗過的紅色手柄滴定管后，應該打開活塞，使，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，記錄讀數．
②從物質性質的角度分析，該方法即使操作規范，也有很大的誤差，其實屬于“方法錯誤”，理由是因為溶液中可能同時有+3價和+2價的鐵，無法計量，不能用甲基橙，因為酸性環境，可能造成沉淀溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．含有下列離子的五種溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+試回答下列問題：
（1）既能被氧化又能被還原的離子是Fe2+（填離子符號，下同）
（2）向③中加入NaOH溶液，現象是出現白色沉淀，迅速變為灰綠色最后變為紅褐色有關化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3
（3）加入過量NaOH溶液無沉淀的是Al3+
（4）加鐵粉溶液質量增重的是Fe3+，溶液質量減輕的Ag+
（5）遇KSCN溶液呈紅色的是Fe3+，反應的離子方程式為Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？
（1）實驗室中的石灰水久置，常產生CaCO3微粒．可用過濾 的方法除去Ca（OH）2溶液中的CaCO3微粒；
（2）實驗室中制取的Fe（OH）3膠體中常常含有雜質Cl-離子．可用滲析的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的雜質Cl-離子；
（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用蒸餾的方法；
（4）除去固體氧化鈣中的碳酸鈣可用加熱分解 的方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C是單質，其中A是金屬，各種物質間的轉化關系如圖：


根據圖示轉化關系回答：
（1）寫出下列物質的化學式．乙NaAlO2，AAl，CH2，
（2）寫出下列變化的化學方程式．甲與NaOH溶液反應的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．已知N5是可用作烈性炸藥的一種分子，下列關于N4、N5的說法正確的是（　　）
A．相同質量的N4、N5分子其原子數之比為5：4
B．N5、N4與N2互為同素異形體
C．N4、N5均屬于新型的化合物
D．N5的摩爾質量為70

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