Question

7．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
四	⑩	⑪					⑫

（1）寫出下列元素符號：⑥Si．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K（填元素符號或化學式，下同）．
（3）在這12種元素的最高價氧化物對應水化物中，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃
（4）在這12種元素中，原子半徑最小的是F．
（5）在③與④中，化學性質較活潑的是Na，．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為P、⑧為S、⑨為Cl、⑩為K、⑪為Ca、⑫為Br．
（1）由元素位置可知⑥為Si；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強；
（3）氫氧化鋁既能與酸反應生成鹽與水，又能與堿反應生成鹽與水；
（4）同周期自左而右原子半徑減小弱，同主族自上而下原子半徑增大；
（5）同周期自左而右金屬性減弱．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為P、⑧為S、⑨為Cl、⑩為K、⑪為Ca、⑫為Br．
（1）由元素位置可知⑥為Si，故答案為：Si；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中K的金屬性最強，故答案為：K；
（3）Al（OH）₃既能與酸反應生成鹽與水，又能與堿反應生成鹽與水，屬于兩性氫氧化物，故答案為：Al（OH）₃；
（4）同周期自左而右原子半徑減小弱，同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中F原子半徑最小，故答案為：F；
（5）同周期自左而右金屬性減弱，化學性質較活潑的是Na，故答案為：Na．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，需要學生熟練掌握元素周期表，理解掌握元素周期律，比較基礎．