Question

17．如表是周期表中的一部分，根據A-E在周期表中的位置，按題目要求回答．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅧA	0
1
2							A
3	B	C	D				E

（1）B、C、D三元素的原子半徑最大的是Na＞Mg＞Al（填元素符號）
（2）A、E兩元素的氫化物中最穩定的是HF（填化學式）；
（3）C元素的最高價氧化物的化學式是MgO；
（4）B的最高價氧化物的水化物和D的最高價氧化物相互反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置可知，A為F元素、B為Na、C為Mg、D為Al、E為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小；
（2）非金屬性越強，對應氫化物越穩定；
（3）C為Mg元素，最高價為+2；
（4）B的最高價氧化物的水化物為NaOH，D的最高價氧化物為Al₂O₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水．

解答 解：由元素在周期表中位置可知，A為F元素、B為Na、C為Mg、D為Al、E為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Na＞Mg＞Al，故答案為：Na＞Mg＞Al；
（2）非金屬性F＞Cl，非金屬性越強，對應氫化物越穩定，故氫化物穩定性：HF＞HCl，故答案為：HF；
（3）C為Mg元素，最高價為+2，最高價氧化物化學式為MgO，故答案為：MgO；
（4）B的最高價氧化物的水化物為NaOH，D的最高價氧化物為Al₂O₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．