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6．下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是（　　）
A．CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaClB．CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+Cu
C．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑D．Cl2+H2O═HCl+HClO

分析 含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，且單質與化合物反應生成新單質、化合物的反應為置換反應，以此來解答．

解答 解：A．不含元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故A不選；
B．C、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應，但不屬于置換反應，故B不選；
C．Mg、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，且屬于置換反應，故C選；
D．Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，但不屬于置換反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及反應的分類為解答的關鍵，側重氧化還原反應判斷及分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應采用什么方法？
（1）實驗室中的石灰水久置，常產生CaCO3微粒．可用過濾 的方法除去Ca（OH）2溶液中的CaCO3微粒；
（2）實驗室中制取的Fe（OH）3膠體中常常含有雜質Cl-離子．可用滲析的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的雜質Cl-離子；
（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用蒸餾的方法；
（4）除去固體氧化鈣中的碳酸鈣可用加熱分解 的方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如表是周期表中的一部分，根據A-E在周期表中的位置，按題目要求回答．
族
周期 		ⅠAⅡA ⅢAⅣA ⅤAⅥA ⅧA 0
 1        
 2      A  
 3BC D    E  
（1）B、C、D三元素的原子半徑最大的是Na＞Mg＞Al（填元素符號）
（2）A、E兩元素的氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填化學式）；
（3）C元素的最高價氧化物的化學式是MgO；
（4）B的最高價氧化物的水化物和D的最高價氧化物相互反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．已知N5是可用作烈性炸藥的一種分子，下列關于N4、N5的說法正確的是（　　）
A．相同質量的N4、N5分子其原子數之比為5：4
B．N5、N4與N2互為同素異形體
C．N4、N5均屬于新型的化合物
D．N5的摩爾質量為70

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質的貯存方法不正確的是（　　）
A．新制氯水應保存在棕色瓶中B．少量金屬鈉保存在煤油中
C．漂白粉可露置于空氣中保存D．液溴采用液封法保存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是（　　）
A．NaOHB．NH3C．CaCl2D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．將鋁粉投入溶液中會產生氫氣：Mg2+、NO3-、K+、SO42-
B．滴加石蕊試液會使溶液變藍：Na+、Al3+、CO32-、NO3-
C．將鋅粒投入溶液中會產生氫氣：Ca2+、Cl-、Mg2+、NH4+
D．溶液能使淀粉碘化鉀試紙變藍NH4+、CO32-、Cl-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．化合物I（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫．
②R-CH═CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH．
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，遇三氯化鐵溶液顯紫色．
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基回答下列問題：
（1）D的結構簡式為（CH3）2CHCHO．
（2）E的分子式為C4H8O2．
（3）F生成G的化學方程式為，該反應類型為取代反應．
（4）I的結構簡式為．
（5）I的同系物J比I相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：
①苯環(huán)上只有兩個取代基
②既能發(fā)生銀鏡反應，又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有18種（不考慮立體異構）．J的一個同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．X、Y、Z三種短周期元素，其中X元素的原子序數大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物質．Z是地殼中含量最高的金屬元素；而地殼中含量最高的非金屬元素與X同主族、與Y同周期．
（1）實驗室用H2XO4制取XO2氣體的化學反應方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或2H2SO4（濃）+Cu $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．（請用具體元素符號表示化學式，下同）
（2）t℃時，0.1mol•L-1的NaHXO3溶液pH=6，該溶液中各離子濃度由大到小順序排列為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（3）請寫出Z的氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）一定條件下，YO與YO2存在下列反應：YO（g）+YO2（g）?Y2O3（g），其平衡常數表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{3}）}{c（NO）•c（N{O}_{2}）}$．
（5）工業(yè)上用氧化YH3法制取YO，該反應的熱化學方程式為：
4YH3（g）+5O2（g）═4YO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ•mol-1；
已知Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=+180kJ•mol-1，則YH3與氧氣反應產生兩種無污染物質的熱化學式為4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1265.8kJ•mol-1．
（6）一定條件下，如圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫（忽略其他有機物）．

①導線中電子移動方向為A→D．（用A、D表示）
②生成目標產物的電極反應式為C6H6+6H++6e-=C6H12．
③該儲氫裝置的電流效率η=64.3%．
（η=$\frac{生成目標產物消耗的電子數}{轉移的電子總數}$×100%，計算結果保留小數點后1位）

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