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14．下列關(guān)于鹽類的水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．二者是同一反應(yīng)B．兩者沒(méi)有任何聯(lián)系
C．鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)D．兩者互為可逆反應(yīng)

分析 鹽的水解原理為：弱酸根離子或弱堿根離子結(jié)合水電離的氫離子或氫氧根離子生成對(duì)應(yīng)的弱酸或弱堿，鹽的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，其逆反應(yīng)為中和反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：鹽的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)可以看作是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以選項(xiàng)C正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度不大，明確鹽的水解與中和反應(yīng)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）試用質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和同位素填空：
①${\;}_6^{13}$C與${\;}_7^{14}$N具有相同的中子數(shù)  ②${\;}_7^{15}$N與${\;}_7^{14}$N互為同位素
（2）同溫同壓下，相同質(zhì)量的H2和N2中分子數(shù)目之比為14：1
（3）將標(biāo)況下22.4L的HCl溶于水配成200mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L
（4）給下列方程式配平，用雙線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
1MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1MnCl2+1Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（　�。�
A．SO2通入品紅溶液中，溶液褪色
B．新制氯水密閉放置一段時(shí)間后淺黃綠色消失
C．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀
D．石灰水暴露在空氣中變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的（　　）
A．纖維素、聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子
B．用鹵水點(diǎn)豆腐與黃河入�？谔幧持薜男纬�，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
C．用活性炭為有色物質(zhì)脫色和用漂白粉漂白有色物質(zhì)，原理相似
D．為增強(qiáng)84消毒液的消毒效果，使用時(shí)可加入濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
B．HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性逐漸減弱
C．第3周期自左往右原子和離子半徑均依次減小
D．向MgCl2溶液中加入金屬鈉發(fā)生2Na+MgC12═2NaC1+Mg，所以金屬性Na＞Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如圖所示．A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
BC
D
A．簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：C＞E
B．D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．由A、B、C三種元素組成的離子化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1
D．由C、D、E三種元素組成的化合物，溶液顯中性或堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示．A是短周期中原子半徑最小的元素，B、C二種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
BC
D
A．簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：C＞E
B．因C元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比D元素氣態(tài)氫化物高，所以C原子得電子能力大于D原子
C．由A、B、C三種元素組成的離子化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1
D．由C、D、E三種元素組成的化合物，溶液顯中性或堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)時(shí)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向氯水中滴加NaHCO3，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有HCl和HClO
B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO
C．氯水呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2
D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．含有下列離子的五種溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+試回答下列問(wèn)題：
（1）既能被氧化又能被還原的離子是Fe2+（填離子符號(hào)，下同）
（2）向③中加入NaOH溶液，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色有關(guān)化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3
（3）加入過(guò)量NaOH溶液無(wú)沉淀的是Al3+
（4）加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是Fe3+，溶液質(zhì)量減輕的Ag+
（5）遇KSCN溶液呈紅色的是Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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