Question

19．下列離子方程式中，書寫正確的是（　　）

• A． NaHCO₃在水溶液中水解：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
• B． 電解飽和食鹽水：C1^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+Cl₂↑+OH^-
• C． 氫氧燃料電池在堿性介質中的正極反應式：O₂+2H₂O+4e^一=4OH^-
• D． FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子是弱酸陰離子溶液中水解是結合水電離出的氫離子，促進水電離平衡正向進行，選項中是碳酸氫根離子的電離方程式；
B．電解飽和食鹽水溶液是氯離子在陽極失電子生成氯氣，氫離子在陰極生成氫氣，反應是氯化鈉和水反應在通電條件下反應生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；
C．燃料電池中發生的氧化還原反應，燃料在負極失電子發生氧化反應，氧氣在正極得到電子發生還原反應，堿性環境中氧氣得到電子生成氫氧根離子；
D．選項中離子方程式中不符合電荷守恒；

解答 解；A．NaHCO₃在水溶液中水解：HCO₃^-+H₂O?OH^-+H₂CO₃，HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2- 是碳酸氫根離子的電離方程式，把氫離子寫成了水合氫離子的形式，故A錯誤；
B．電解飽和食鹽水溶液是氯離子在陽極失電子生成氯氣，氫離子在陰極生成氫氣，反應是氯化鈉和水反應在通電條件下反應生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應的離子方程式為：C1^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，故B錯誤；
C．氧氣在正極得到電子發生還原反應，堿性環境中氧氣得到電子生成氫氧根離子，電電極反應O₂+2H₂O+4e^一=4OH^-，故C正確；
D．FeCl₂溶液中通入Cl₂離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式書寫和正誤判斷，注意原電池中電極反應的書寫方法，正誤基礎是解題關鍵，題目難度中等．