Question

5．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 分子數(shù)為N_A的CO和C₂H₄混合氣體的體積約為22.4 L
• B． 標準狀況下，4.48 L重水（D₂O）中含有的中子數(shù)為2N_A
• C． 用MnO₂與濃鹽酸制取Cl₂時，每生成0.5mol Cl₂則轉移電子數(shù)為N_A
• D． 0.1 L 3.0 mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有NH${\;}_{4}^{+}$的數(shù)目為0.3N_A

Answer 1

分析 A、氣體所處的狀態(tài)不明確；
B、標況下重水為液態(tài)；
C、根據(jù)氯元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價來分析；
D、銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中能水解．

解答 解：A、氣體所處的狀態(tài)不明確，故N_A個分子的體積不能計算，故A錯誤；
B、標況下重水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和中子數(shù)，故B錯誤；
C、根據(jù)氯元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故生成0.5mol氯氣轉移1mol電子即N_A個，故C正確；
D、銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中能水解，故溶液中的銨根離子的個數(shù)小于0.3N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．