Question

20．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 裝置甲中銅片表面產生氣泡
• B． 裝置甲溶液中SO₄²ˉ向銅片做定向移動
• C． 裝置乙中電子從銅片經導線流向鋅片
• D． 裝置乙中正極的電極反應式：2H⁺+2eˉ═H₂↑

Answer 1

分析 鋅比銅活潑，能與稀硫酸反應，銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應，甲沒有形成閉合回路，不能形成原電池，乙形成閉合回路，形成原電池，根據原電池的組成條件和工作原理解答該題．

解答 解：A．甲沒有形成原電池，銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應，甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產生，故A錯誤；
B．甲沒有形成原電池，只有氫離子和鋅的反應，故B錯誤；
C．鋅為負極，電子從鋅經導線流向銅，故C錯誤；
D．透過為正極，正極上氫離子得到電子被還原生成氫氣，故D正確．
故選D．

點評 該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題．側重考查學生靈活運用原電池原理解決實際問題的能力．學習中要明確原電池電子以及離子的定向移動問題，要能正確判斷原電池的正負極，以及電極反應式的書寫等問題．