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15．下列物質的制備，不符合工業生產實際的是（　　）
A．工業上用電解熔融氯化鎂制單質鎂
B．工業上用電解飽和食鹽水制氯氣
C．工業上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應制得高純度的硅
D．工業上煉鐵時，常用石灰石除去鐵礦石中的SiO2

分析 A．工業上用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂；
B．用電解飽和食鹽水制氯氣，氫離子和氯離子放電；
C．生成一氧化碳和粗硅；
D．高爐煉鐵時，使用石灰石的目的是：將礦石中的二氧化硅轉變為爐渣，即除去脈石（SiO2）．

解答 解：A．工業上用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂，可用于工業生產，故A正確；
B．用電解飽和食鹽水制氯氣，氫離子和氯離子放電，可用于工業生產，故B正確；
C．二氧化硅和與碳在高溫下發生置換反應，生成一氧化碳和粗硅，得不到高純度硅，故C錯誤；
D．煉鐵時，石灰石中的碳酸鈣在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和二氧化硅反應生成硅酸鈣，從而除去鐵礦石中的二氧化硅，可用于工業生產，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了有關化學工藝的一些知識，掌握從海水中提取金屬鎂原理、氯氣制備原理、制取高純硅的原理以及工業煉鐵除去鐵礦石中的脈石方法原理是解答的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．銅及其化合物在工農業生產及日常生活中應用非常廣泛．某研究小組用粗銅（含雜質鐵）制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O ）的流程如下．

已知常溫下，Cu2+、Fe3+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表：
金屬離子Fe3+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH1.94.7
氫氧化物完全沉淀時的pH3.26.7
請回答下列問題：
（1）溶液I中加入試劑X可以調節溶液pH，從而除去Fe3+且不引入雜質．
①試劑X可選用下列物質中的ad（填代號）．
a．CuO      b．NaOH      c．Cu      d．Cu（OH）2
②調節溶液pH時，理論上可選擇pH最大范圍是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制備CuCl2•2H2O的操作依次為：邊滴加濃鹽酸邊加熱濃縮、冷卻結晶（填操作名稱）、過濾、洗滌干燥．
（3）室溫下，將NaOH溶液逐滴加入到濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中，先生成的沉淀是Cu（OH）2．（室溫時KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（4）某學習小組用碘量法測定CuCl2•2H2O樣品的純度（雜質不與發生反應）．實驗如下：
a．準確稱取CuCl2•2H2O樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀，再滴入適量的稀硫酸，充分反應后，將所得混合液配成250mL待測溶液．（已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2）
b．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴指示劑，用c mol•L-1Na2S2O3標準液滴定至終點，重復2次，測得消耗標準液體積的平均值為V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①實驗中使用的指示劑名稱為淀粉，達到滴定終點時的溶液顏色變化為溶液由藍色變為無色．
②該樣品中CuCl2•2H2O 的質量分數為$\frac{{171cV×{{10}^{-3}}×10}}{m}×100%$（用含m、c、V的代數式表示，不用化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．25℃時，某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，下列說法不正確的是（　　）
A．可能由pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合而成
B．該溶液可能由等物質的量濃度的鹽酸和氨水等體積混合而成
C．加入適量氨水，溶液中離子濃度可能為：c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （OH-）＞c（H+）
D．該溶液中c （NH4+）=c （Cl-）+c （OH-）-c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．中國科學家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾獎．由青蒿素合成系列衍生物（它們的名稱和代號如圖所示）的路線如下：

己知氫化青蒿素的分子式為C15H22O4．回答下列問題：
（l）青蒿素的分子式為C15H22O5．
（2）反應①中，NaBH4的作用是B．
A．氧化劑　B．還原劑　C催化劑　D、溶劑
（3）有機物D的結構簡式為（或）．
（4）青蒿琥酯能夠發生的反應類型有ABC．
A．酯化化反應　B．水解反應　C．還原反應　D．加聚反應
（5）參照H2Q的表示方式，寫出反應②的化學方程式．
（6）從雙氫青蒿素（H2Q）出發，可通過多步反應合成出有機物E．合成過程中，有機原料除H2Q、外，還需含苯環的二羥基化合物P，其結構簡式為．化合物S是P的同分異構體，其分子結構含有苯環，有4種不同類型的氫，且個數比為3：2：2：1，寫出S的一種結構簡式（或，其他合理答案亦可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質的水溶液因水解呈堿性的是（　　）
A．Na2CO3B．NaOHC．HClD．AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是（　　）
A．裝置甲中銅片表面產生氣泡
B．裝置甲溶液中SO42ˉ向銅片做定向移動
C．裝置乙中電子從銅片經導線流向鋅片
D．裝置乙中正極的電極反應式：2H++2eˉ═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　　）
A．配制一定物質的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管定容
B．向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-
C．分液操作時，將下層液體先放出，然后關閉旋塞，將上層液體從上口倒出
D．將油脂與氫氧化鈉溶液混合充分反應后，再加入熱的飽和食鹽水，則可析出肥皂的主要成分

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．聚合硫酸鐵（簡稱PFS，化學式為[Fe（OH）n（SO4）（3-n）/2]m）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．現用一定質量的鐵的氧化物（如圖）為原料來制取聚合硫酸鐵，實驗步驟如圖：

（1）實驗室用18.4mol•L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol•L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需的玻璃儀器：250mL容量瓶、膠頭滴管
（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是AC
A．確定下一步還原所需鐵的量       B．控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比
C．確定氧化Fe2+所需ClO2的量      D．確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）寫出步驟Ⅳ中用ClO2氧化（還原產物為Cl-） 時的離子方程式_5Fe2++ClO2+4H+=5Fe3++Cl-+2H2O
（4）為了分析產品聚合硫酸鐵溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$與Fe3+物質的量之比，有人設計了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，白色沉淀經過過濾、洗滌、干燥后，稱重，其質量為m g．
（b）另取25mL聚合硫酸鐵溶液，加入足量銅粉，充分反應后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250mL溶液，取該溶液25.00mL，與0.1000mol/L  VmL KMnO4酸性溶液恰好完全反應．
回答下列問題：
①根據（b）中步驟判斷Cu2+、Fe2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、Fe3+氧化性由強到弱的順序MnO4-＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
②聚合硫酸鐵中SO${\;}_{4}^{2-}$與Fe3+的物質的量之比為$\frac{m}{233}$：$\frac{V}{200}$（用含m、V的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　　）
A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．純水的電離方程式：H2O+H2O?H3O++OH-

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