Question

17．25℃，兩種酸的電離平衡常數如下表．

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

實驗室常用飽和NaHCO₃溶液除去CO₂中少量的SO₂，請寫出SO₂和NaHCO₃溶液反應的主要離子方程式SO₂+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂．

Answer 1

分析 由表可知H₂SO₃的二級電離小于H₂CO₃的一級電離，則酸性強弱H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-，所以反應生成HSO₃^-和CO₂，據此寫出反應的離子方程式．

解答 解：由表可知H₂SO₃的二級電離小于H₂CO₃的一級電離，所以酸性強弱為：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-，所以反應的主要離子方程式為：SO₂+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂，
故答案為：SO₂+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂．

點評 本題考查了離子方程式書寫，題目難度中等，明確酸性強弱與電離平衡常數的關系為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．