Question

2．現有20gD₂O和36gH₂O，下列說法不正確的是（　　）

• A． 它們的分子數之比為1：2
• B． 它們的中子數之比為5：8
• C． 它們的電子數之比為1：2
• D． 分別與1mol鈉反應，生成氣體的質量比為1：1

Answer 1

分析 D₂O的摩爾質量為20g/mol，重水分子中含有10個電子、10個中子；H₂O的摩爾質量為18g/mol，H₂O分子中含有10個電子、8個中子，然后結合n=$\frac{m}{M}$進行計算．

解答 解：A．分子數之比等于物質的量之比，則它們的分子數之比=$\frac{20g}{20g/mol}$：$\frac{36g}{18g/mol}$=1：2，故A正確；
B.1mol重水分子中含有10mol中子，2mol普通水分子中含有16mol中子，則二者含有的中子數之比為10mol：16mol=5：8，故B正確；
C.1mol重水中含有10mol電子，2mol普通水分子中含有20mol電子，則它們含有的電子數之比=10mol：20mol=1：2，故D正確；
D.1mol鈉完全反應消耗1mol水分子，生成0.5mol氫氣，0.5molD₂的質量為2g，0.5molH₂的質量為1g，生成氫氣的質量之比為2：1，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確物質的量與摩爾質量之間的關系為解答關鍵，注意掌握重水與普通水分子之間的區別，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．