Question

10．某固體粉末中可能含有SiO₂、Fe₂O₃、CuO、NaHCO₃、K₂CO₃，某同學設計并完成如下實驗：（所加試劑均過量）已知：蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色．
請回答：
（1）白色沉淀是CaCO₃（填化學式）．
（2）生成紅褐色沉淀的離子方程式為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（3）根據實驗現象，固體粉末中一定存在的組分是SiO₂、Fe₂O₃、K₂CO₃ （填化學式）．

Answer 1

分析 固體粉末中可能含有SiO₂、Fe₂O₃、CuO、NaHCO₃、K₂CO₃，由實驗流程可知，加鹽酸生成的氣體能使石灰水變渾濁，則氣體為CO₂，溶液1與NaOH反應生成紅褐色沉淀，沉淀為氫氧化鐵，則原固體一定含Fe₂O₃，可知沒有CuO，與鹽酸反應后得到的固體為SiO₂，又蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，為K的焰色反應，則原固體中含K₂CO₃，以此來解答．

解答 解：固體粉末中可能含有SiO₂、Fe₂O₃、CuO、NaHCO₃、K₂CO₃，由實驗流程可知，加鹽酸生成的氣體能使石灰水變渾濁，則氣體為CO₂，溶液1與NaOH反應生成紅褐色沉淀，沉淀為氫氧化鐵，則原固體一定含Fe₂O₃，可知沒有CuO，與鹽酸反應后得到的固體為SiO₂，又蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，為K的焰色反應，則原固體中含K₂CO₃，
（1）白色沉淀為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成的CaCO₃，故答案為：CaCO₃；（2分）
（2）生成紅褐色沉淀的離子方程式為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（3）由上述分析可知，一定含SiO₂、Fe₂O₃、K₂CO₃，可能含NaHCO₃，一定不含CuO，故答案為：SiO₂、Fe₂O₃、K₂CO₃．

點評 本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，把握實驗流程中的反應、物質的性質為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意銅離子與堿反應生成藍色沉淀，題目難度不大．