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13．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4B．甲烷分子的球棍模型：
C．NaCl的電子式：D．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

分析 A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵不能省略；
B、球棍模型是用小球和小棍表示物質(zhì)的構(gòu)成的模型；
C、氯化鈉是離子化合物；
D、氟離子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，畫出其結(jié)構(gòu)示意圖即可．

解答 解：A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵不能省略，即乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；
B、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I，甲烷正確的球棍模型為：，故B正確；
C、氯化鈉是離子化合物，鈉離子和氯離子之間通過(guò)離子鍵形成化合物，故電子式為，故C錯(cuò)誤；
D、氟離子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖為  ，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常用的化學(xué)用語(yǔ)，難度不大，注意原子形成陰離子時(shí)電子層數(shù)不變，但電子數(shù)增多．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點(diǎn)表示在25℃時(shí)水電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到達(dá)B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積是1×10-12_．
（2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持25℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比為10：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色褪去可證明BaCl2溶液顯酸性
B．根據(jù)鹽溶液的酸堿性，將鹽分成酸式鹽、正鹽和堿式鹽
C．泡沫滅火器是利用硫酸鋁溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量CO2和Al（OH）3滅火
D．NH4F溶液中含有少量的HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2 ）是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域．工業(yè)上常以過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量（[O]%=$\frac{M（O）×n（{H}_{2}{O}_{2}）}{{m}_{樣}}$×100）來(lái)衡量其優(yōu)劣，13%以上為優(yōu)等品．一種制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如圖1：

回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2（2Na2CO3•3H2O2 ）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na2CO3+3O2↑+6H2O．
（2）穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響．
①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是c（填字母）．a(chǎn)．MnO2b．KI　 c．Na2SiO3d．FeCl3
②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率（y%）及活性氧含量的影響如圖1所示．要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%合適的反應(yīng)溫度范圍是286.8～288.5K．
③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是提高產(chǎn)量，其作用原理是增加鈉離子濃度，促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出．
（3）“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是NaCl．
（4）產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL 0.5mol•L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mLo另外，在不加樣品的情況下按照上述過(guò)程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMn04溶液的平均體積為2.24mL．
①過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有H2O2、CO2．
②測(cè)定時(shí)，若用工業(yè)鹽酸代替硫酸，分析對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響及其原因偏低，工業(yè)鹽酸常含微量Fe3+，溶解過(guò)程會(huì)催化H2O2分解．
③該樣品的活性氧含量為12.16%，表明該樣品不是（填“是”或“不是”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3的反應(yīng)類型是（　�。�
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)橐蚁┓肿又泻刑继茧p鍵
B．苯可以使溴水褪色，是發(fā)生了加成反應(yīng)
C．乙醛在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成乙酸，乙醛發(fā)生了氧化反應(yīng)
D．氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子數(shù)為NA的CO和C2H4混合氣體的體積約為22.4 L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子數(shù)為2NA
C．用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時(shí)，每生成0.5mol Cl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．0.1 L 3.0 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有NH${\;}_{4}^{+}$的數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有20gD2O和36gH2O，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．它們的分子數(shù)之比為1：2
B．它們的中子數(shù)之比為5：8
C．它們的電子數(shù)之比為1：2
D．分別與1mol鈉反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在由水電離出的c（H+）水•c（OH-）水=10-24的溶液中一定大量共存的離子組是（　　）
A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
C．SO42-、SO32-、NH4+、Na+D．Mg2+、Na+、Br-、AlO2-

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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