Question

3．用N_A表示阿伏伽德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 0.1mol/L稀硫酸100mL中含有硫酸根個數為0.1N_A
• B． 200mL  1mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺和SO₄^2-離子總數為N_A
• C． 2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉移電子數為2 N_A
• D． 標準情況下，22.4LCl₂和HCl的混合氣體中含分子總數為N_A

Answer 1

分析 A、求出硫酸的物質的量，然后根據1mol硫酸能電離出1mol硫酸根來分析；
B、鋁離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
C、求出鎂的物質的量，然后根據1mol鎂失去2mol電子來分析；
D、求出混合氣體的物質的量，然后根據分子數N=nN_A來分析．

解答 解：A、硫酸的物質的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，而1mol硫酸能電離出1mol硫酸根，故0.01mol硫酸溶液中含0.01N_A個硫酸根，故A錯誤；
B、鋁離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中鋁離子、硫酸根的總數小于N_A個，故B錯誤；
C、2.4g鎂的物質的量為0.1mol，而1mol鎂失去2mol電子，故0.1mol鎂失去0.2N_A個電子，故C錯誤；
D、標況下22.4L混合氣體的物質的量為1mol，而分子數N=nN_A=N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．