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14．恒溫恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下反應：
H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2時，達到平衡后，生成a molHBr，（見下表“已知項”）．在相同的條件下，改變起始加入情況，填寫表中空白：
 編號  起始狀態  平衡時HBr物質的量（mol）
  H2  Br2 HBr 
  已知 1 2 0  a
  （1） 2 4 02a
 （2）00.5 10.5a

分析 （1）反應前后氣體分子數目相等，恒溫恒壓下，起始投料量之比與“已知”編號的相同，為等效平衡，平衡時同種物質的含相等；
（2）按化學計量數之比完全轉化到左邊滿足氫氣與溴的物質的量之比為1：2，平衡時HBr為0.5a mol，則混合氣體總物質的量為“已知”編號的一半．

解答 解：（1）已知加入1molH2和2molBr2 時，達到平衡狀態生成a　molHBr，根據等效平衡原理：加入2molH2和4molBr2 時，反應物的起始量是原來的2倍，則平衡時HBr的量是原平衡的2倍，即HBr的物質的量為2amol，
故答案為：2a；
②若平衡時HBr的物質的量為0.5amol，則平衡時HBr的量是原來平衡HBr的物質的量的一半，所以起始時應加入0.5mol H2和1mol Br2，1molHBr轉化到左邊可以得到0.5mol H2和0.5mol Br2，所以還需0.5molBr2，故起始時只需加入0.5molBr2，
故答案為：0；0.5．

點評 本題考查化學平衡計算，涉及等效平衡問題，關鍵是理解等效平衡規律：1、恒溫恒容，反應前后氣體體積不等，按化學計量數轉化到一邊，對應物質滿足等量；反應前后氣體體積相等，按化學計量數轉化到一邊，對應物質滿足等比，2：恒溫恒壓，按化學計量數轉化到一邊，對應物質滿足等比．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業上以鋁土礦（主要成分Al2O3•3H2O）為原料冶煉鋁，主要過程如下：
（1）將粉碎、篩選后的礦石溶解在濃燒堿溶液中，反應的化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，粉碎的目的是增大接觸面積，提高化學反應速率．
（2）通入過量的二氧化碳，過濾得到氫氧化鋁固體，反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁，反應的化學方程式為2Al（OH）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（4）電解熔融氧化鋁冶煉鋁，反應的化學方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．5.3g某一元醛與過量新制Cu（OH）2的堿性濁液加熱充分反應，生成的紅色沉淀經過濾、洗滌、烘干稱其質量為7.2g，則該醛為（　　）
A．HCHOB．CH3CHOC．C5H17CHOD．C6H5CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．CuCl2溶液中含少量雜質FeCl2，為制備晶體CuCl2•2H2O，擬定實驗步驟如下：

請完成下列問題：
（1）最適宜的氧化劑是C．
A．K2Cr2O7 B．NaClO      C．H2O2D．KMnO4
（2）物質Y是CuCO3或CuO或Cu（OH）2．
（3）加入Y，從而除去Fe3+的有關化學方程式是FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl、CuCO3+2HCl═CuCl2+H2O+CO2↑．
（4）要用CuCl2•2H2O制得無水CuCl2，應控制的一定條件是_在HCl的氣流中加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）應用很廣，在一定條件下可以相互轉化．
（l）從N2O5可通過電解或臭氧氧化N2O4的方法制備．電解裝置如圖1所示（隔膜用于阻止水分子通過），其陽極反應式為N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．

己知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2
2NO2（g）?N2O4（g）△H3
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4
則反應N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H=△H=△H2-$\frac{1}{2}$△H1-△H3-$\frac{1}{2}$△H4．
（2）從N2O5在一定條件下發生分解：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）．某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表：
t/min0.001.002.003.004.005.00
c（N2O5）/mol/L1.000.710.500.350.250.17
設反應開始時體系壓強為P0，第2.00min時體系壓強為p，則p：p0=1.75；
1.00～3.00min內，O2的平均反應速率為0.090mol•L-1•min-1．
（3）從N2O4與NO2之間存在反應N2O4?2NO2（g）．將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[a（N2O4）]隨溫度變化如圖1所示．
①圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強p0為108kPa，列式計算該溫度下反應的平衡常數Kp=115.2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）．
②由圖推測N2O4（g）?2NO2（g）是吸熱反應還是放熱反應，說明理由吸熱反應，溫度升高，α（N2O4）增加，說明平衡右移，若要提高N2O4轉化率，除改變反應溫度外，其他措施有減小體系壓強、移出NO2（要求寫出兩條）．
③對于反應N2O4（g）?2NO2（g），在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系：v（N2O4）=k1•p（N2O4），v（NO2）=k2[p（NO2）]2．其中，kl、k2是與反應及溫度有關的常數．相應的速率一壓強關系如圖所示：一定溫度下，kl、k2與平衡常數Kp的關系是kl=$\frac{1}{2}$K2．Kp，在圖標出的點中，指出能表示反應達到平衡狀態的點并說明理由B點與D點，滿足平衡條件υ（NO2）=2υ（N2O4）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．《常用危險化學用品貯存通則》規定：“遇火、遇熱、遇潮能引起燃燒、爆炸或發生化學反應，產生有毒氣體的化學危險品不得在露天或在潮濕、積水的建筑物中貯存”．下列解釋事實的方程式中，不合理的是（　　）
A．貯存液氮的鋼瓶防止陽光直射：N2+O2$\frac{\underline{\;陽光\;}}{\;}$2NO
B．硝酸銨遇熱爆炸：2NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+O2↑+4H2O↑
C．干燥的 AlCl3遇水產生氣體：AlCl3+3H2O═Al（OH）3+3HCl↑
D．火災現場存有電石，禁用水滅火：CaC2→Ca（OH）2+C2H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．加熱N2O5時，發生下列兩個分解反應：N2O5?N2O3+O2，N2O3?N2O+O2；在1L密閉容器中加熱4molN2O5達到化學平衡時O2的濃度為4.50mol/L，N2O3的濃度為1.62mol/L，求其他各物質的平衡濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）
A．0.1mol/L稀硫酸100mL中含有硫酸根個數為0.1NA
B．200mL  1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-離子總數為NA
C．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉移電子數為2 NA
D．標準情況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含分子總數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　　）
A．實驗室里易燃試劑與強氧化性試劑應分開放置并遠離火源
B．在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應后再讀出并記錄反應體系的最高溫度
C．滴定實驗中所用到的滴定管和移液管，在使用前均需干燥或用相應的溶液潤洗，容量瓶、錐形瓶則不應潤洗
D．將含有少量氯化鉀的硝酸鉀放入燒杯中，加水溶解并加熱、攪拌，當溶液表面出現一層晶膜時停止加熱，冷卻結晶，過濾即可得到大量硝酸鉀晶體

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