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15．儀器名稱為“燒瓶”的是（　　）
A．B．C．D．

分析 燒瓶是實驗室中使用的有頸玻璃器皿，用來盛液體物質．因可以耐一定的熱而被稱作燒瓶．

解答 解：A．為燒瓶，故A正確；
B．為量筒，故B錯誤；
C．為容量瓶，故C錯誤；
D．為分液漏斗，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查常見儀器的使用和化學基本操作的方法，題目難度不大，注意在學習中加強基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．5.3g某一元醛與過量新制Cu（OH）2的堿性濁液加熱充分反應，生成的紅色沉淀經過濾、洗滌、烘干稱其質量為7.2g，則該醛為（　　）
A．HCHOB．CH3CHOC．C5H17CHOD．C6H5CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．加熱N2O5時，發生下列兩個分解反應：N2O5?N2O3+O2，N2O3?N2O+O2；在1L密閉容器中加熱4molN2O5達到化學平衡時O2的濃度為4.50mol/L，N2O3的濃度為1.62mol/L，求其他各物質的平衡濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）
A．0.1mol/L稀硫酸100mL中含有硫酸根個數為0.1NA
B．200mL  1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42-離子總數為NA
C．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉移電子數為2 NA
D．標準情況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含分子總數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質．研究人員開發綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅．主要工藝流程如圖：

已知：
①MnO2有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩定，在熱水溶液中會分解生成NH3；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1.5～3.2           Mn2+：8.3～9.8           Cu2+：4.4～6.4
④MnSO4•H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．
（1）實驗室配制250mL 4.8mol•L-1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有粉碎礦石、適當升高溫度或者攪拌（任寫一點）．
（3）酸浸時，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．寫出該反應的化學方程式：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S↓+4H2O．
（4）調節浸出液pH=4的作用是使Fe3+完全水解生成氫氧化鐵沉淀．
（5）本工藝中可循環使用的物質是NH3（寫化學式）．
（6）獲得的MnSO4•H2O晶體需要進一步洗滌、干燥，洗滌時應用酒精洗滌．
（7）測定MnSO4•H2O樣品的純度：準確稱取樣品14.00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25.00mL用標準的BaCl2溶液測定，完全反應后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為96.57%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列表示正確的是（　　）
A．CO2的電子式：B．乙炔的結構式：CH≡CH
C．CH4的球棍模型：D．Cl-離子的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑：Y＞Z＞W
B．單質的還原性：X＞Y
C．溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強
D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質可作半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　　）
A．實驗室里易燃試劑與強氧化性試劑應分開放置并遠離火源
B．在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應后再讀出并記錄反應體系的最高溫度
C．滴定實驗中所用到的滴定管和移液管，在使用前均需干燥或用相應的溶液潤洗，容量瓶、錐形瓶則不應潤洗
D．將含有少量氯化鉀的硝酸鉀放入燒杯中，加水溶解并加熱、攪拌，當溶液表面出現一層晶膜時停止加熱，冷卻結晶，過濾即可得到大量硝酸鉀晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列溶液中各微粒濃度關系或pH判定不正確的是（　　）
A．將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10 mL，則混合液的pH=2
B．某物質的溶液中由水電離的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7，則pH一定為14-a
C．pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液，c（Na+）大小關系：①＞③＞②
D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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