科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
中學實驗室用如圖所示裝置制取少量溴苯。請填寫下列空白。
（1）在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵屑。導管b的作用有兩個：一是導氣，二是兼起_____的作用。
（2）反應過程中在導管c的下口附近可以觀察到白霧出現，這是由于反應生成的_ _遇水蒸氣而形成的。
（3）反應完畢后，向錐形瓶d中滴入AgNO3溶液，有__________生成。
（4）反應完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有__________色不溶于水的液體。這是溶解了__________的粗溴苯。
（5）寫出燒瓶a中發生反應的化學方程式：____________。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三高考前模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關敘述正確的是（ ）
A. 據悉中國在建的第二艘航母中使用了素有“現代工業的骨骼”之稱的碳纖維，碳纖維是一種新型的有機高分子材料
B．離子交換膜在工業上應用廣泛，如氯堿工業使用陰離子交換膜
C．獲得2015年諾貝爾生理學、醫學獎屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，該技術應用了萃取原理
D. 酸堿指示劑變色、煤的液化、蛋白質的顏色反應、海水提取溴、焰色反應都涉及化學變化
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下第二次段考化學卷（解析版） 題型：填空題
依據氧化還原反應：Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2設計的原電池如圖所示：
請回答下列問題：
（1）電極X的
材料是 ，電解質溶液Y是 。
（2）Pt電極為電池的________極，發生的電極 反應為_________ ；X電極上發生的電極反應為________。
（3）該裝置中電子從 （填物質）極流出，鹽橋中 （填陰、陽）離子向右邊燒杯中溶液運動。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下第二次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題
中和熱測定的實驗中不需使用的儀器有
①大、小燒杯； ②容量瓶； ③量筒； ④環形玻璃攪拌棒；
⑤試管； ⑥溫度計； ⑦蒸發皿； ⑧托盤天平
A.①②⑥⑦ B.②⑤⑦⑧ C.②③⑦⑧ D.③④⑤⑦
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省等三校高三第四次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題
CO2的回收利用對減少溫室氣體排放、改善人類生存環境具有重要意義。利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分CO、H2）.重整過程中部分反應的熱化學方程式為：
①CH4（g）=C（s）+2H2（g） △H=+75.0 kJ/mol
②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） △H=+41.0 kJ/mol
③CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） △H=-131.0kJ/mol
（1）反應CO2（g）+CH4（g）=2CO（g） + 2H2（g）的△H=____________；
（2）固定n（CO2）= n（CH4），改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率見下左圖。
①同溫度下CO2的平衡轉化率____________（填“大于”或“小于”）CH4的平衡轉化率，其原因是____________；
②高溫下進行該反應時常會因反應①生成“積碳”（碳單質），造成催化劑中毒，高溫下反應①能自發進行的原因是____________。
（3）一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如上右圖所示，該反應的化學方程式為____________，反應過程中碳元素的化合價為-2價的中間體是____________。
（4）鹵水可在吸收煙道氣中CO2的同時被凈化，實現以廢治廢，其中涉及的一個反應是CaSO4 + Na2CO3=CaCO3 + Na2SO4，則達到平衡后，溶液中c（CO32-）/c（SO42-）=____________[用Ksp（CaSO4）和Ksp（CaCO3）表示]
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省等三校高三第四次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸 | 有白色膠狀沉淀生成 | 非金屬性：C1＞Si |
B | 向溶液X中加入稀鹽酸，并將產生的無色無味氣體通入澄清石灰水中 | 生成白色沉淀 | 溶液X中一定含有CO32-或HCO3- |
C | 蔗糖溶液在硫酸存在下加熱一段時間后，再與銀氨溶液混合水浴加熱 | 無銀鏡出現 | 蔗糖沒有水解 |
D | 向雞蛋白溶液中滴入HgCl2溶液 | 有白色沉淀 | 蛋白質發生鹽析 |
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月模擬四理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應的化學方程式為CuCl(s)＋3HCl(aq)
H3CuCl4(aq)。
（1）實驗室用下圖所示裝置制取CuCl，反應原理為：
2Cu2＋＋SO2＋8Cl－＋2H2O===2CuCl43－＋SO＋4H＋
CuCl43－(aq)CuCl(s)＋3Cl－(aq)
①裝置C的作用是 。
②裝置B中反應結束后，取出混合物進行如下圖所示操作，得到CuCl晶體。
操作ⅱ的主要目的是
操作ⅳ中宜選用的試劑是 。
③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是 。
④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案： 。
（2）某同學利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。
已知：
i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。
ii．保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。
①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是 、 。
②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式： 。
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三高考打靶測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態的含釩離子作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是( )
A．放電時，右槽發生還原反應
B．放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O
C．充電時，每轉移1mol電子，n(H+)的變化量為1mol
D．充電時，陰極電解液pH升高
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