Question

CO2的回收利用對減少溫室氣體排放、改善人類生存環境具有重要意義。利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分CO、H2）.重整過程中部分反應的熱化學方程式為：

①CH4（g）=C（s）+2H2（g） △H=+75.0 kJ/mol

②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） △H=+41.0 kJ/mol

③CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） △H=-131.0kJ/mol

（1）反應CO2（g）+CH4（g）=2CO（g） + 2H2（g）的△H=____________；

（2）固定n（CO2）= n（CH4），改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率見下左圖。

①同溫度下CO2的平衡轉化率____________（填“大于”或“小于”）CH4的平衡轉化率，其原因是____________；

②高溫下進行該反應時常會因反應①生成“積碳”（碳單質），造成催化劑中毒，高溫下反應①能自發進行的原因是____________。

（3）一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如上右圖所示，該反應的化學方程式為____________，反應過程中碳元素的化合價為-2價的中間體是____________。

（4）鹵水可在吸收煙道氣中CO2的同時被凈化，實現以廢治廢，其中涉及的一個反應是CaSO4 + Na2CO3=CaCO3 + Na2SO4，則達到平衡后，溶液中c（CO32-）/c（SO42-）=____________[用Ksp（CaSO4）和Ksp（CaCO3）表示]

Answer 1