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X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為：r (Y)>r(X)>r(Z)，原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發生右圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是

A．X元素位于ⅥA族

B．A難溶于B中

C．A和C不可能發生氧化還原反應

D．B的沸點高于C的沸點

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三高考前模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室制備硝基苯的反應原理和實驗裝置如下：

反應中存在的主要副反應有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。

有關數據列如下表：

實驗步驟如下：①取100mL燒杯，用20 mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中；②把18 mL（15．84 g）苯加入A中；③向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。在50～60℃下發生反應，直至反應結束；④將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液、水洗滌并分液；⑤分出的產物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，然后倒入蒸餾燒瓶，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g。

回答下列問題：

（1）圖中裝置C的作用是____________________________。

（2）配制混合酸時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：_________________

_______________________________________________________________。

（3）為了使反應在50℃～60℃下進行，常用的方法是________________________。反應結束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黃色的原因是_________。

（4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是_________________________________。

（5）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140℃，應選用空氣冷凝管，不選用水直形冷凝管的原因是___________________________________________________。

（6）本實驗所得到的硝基苯產率是______________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省等三校高三第四次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

CO2的回收利用對減少溫室氣體排放、改善人類生存環境具有重要意義。利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分CO、H2）.重整過程中部分反應的熱化學方程式為：

①CH4（g）=C（s）+2H2（g） △H=+75.0 kJ/mol

②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） △H=+41.0 kJ/mol

③CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） △H=-131.0kJ/mol

（1）反應CO2（g）+CH4（g）=2CO（g） + 2H2（g）的△H=____________；

（2）固定n（CO2）= n（CH4），改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率見下左圖。

①同溫度下CO2的平衡轉化率____________（填“大于”或“小于”）CH4的平衡轉化率，其原因是____________；

②高溫下進行該反應時常會因反應①生成“積碳”（碳單質），造成催化劑中毒，高溫下反應①能自發進行的原因是____________。

（3）一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如上右圖所示，該反應的化學方程式為____________，反應過程中碳元素的化合價為-2價的中間體是____________。

（4）鹵水可在吸收煙道氣中CO2的同時被凈化，實現以廢治廢，其中涉及的一個反應是CaSO4 + Na2CO3=CaCO3 + Na2SO4，則達到平衡后，溶液中c（CO32-）/c（SO42-）=____________[用Ksp（CaSO4）和Ksp（CaCO3）表示]

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省等三校高三第四次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．126C、136C、146C三種核素互為同素異形體

B．和的分子式相同，化學性質也相同

C．等質量的甲烷按a，b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b消耗更多的O2

途徑a:；途徑b:

D．鋁熱反應實驗說明：在一定條件下鋁的還原性強于很多難熔金屬

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月模擬四理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應的化學方程式為CuCl(s)＋3HCl(aq)H3CuCl4(aq)。

（1）實驗室用下圖所示裝置制取CuCl，反應原理為：

2Cu2＋＋SO2＋8Cl－＋2H2O===2CuCl43－＋SO＋4H＋

CuCl43－(aq)CuCl(s)＋3Cl－(aq)

①裝置C的作用是。

②裝置B中反應結束后，取出混合物進行如下圖所示操作，得到CuCl晶體。

操作ⅱ的主要目的是

操作ⅳ中宜選用的試劑是。

③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是。

④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案：。

（2）某同學利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成。

已知：

i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。

ii．保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是、。

②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月模擬三理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：

3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g） ΔH<0

某溫度和壓強條件下，分別將1.25mol SiCl4(g)、1.0mol N2(g)、10.5mol H2(g)充入20L密閉容器內，進行上述反應，5min達到平衡狀態，所得Si3N4（s）的質量是35.0g.已知：

化學鍵	Si-Cl	N≡N	H-H	Si-N	H-Cl
鍵能（KJ/mol)	a	b	c	d	e

（1）計算該反應的ΔH=_______________

（2）H2的平均反應速率是

（3）平衡時容器內N2的濃度是

（4）SiCl4（g）的轉化率是 %

（5）下圖為合成Si3N4反應中SiCl4平衡轉化率與溫度、壓強的關系(n(SiCl4)、n(N2)、n(H2)仍按1.25 mol SiCl4（g）、1.0 mol N2（g）、10.5mol H2（g）投入)

上圖中壓強最大的是_____(P1、P2、P3、P4)，列式計算合成Si3N4反應在圖中A點的分壓平衡常數Kp= _______ (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，圖中P2=13MPa)

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月模擬三理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的原子序數是W和Z的原子序數之和的一半，Y原子的最外層電子數與核外電子總數之比為2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促進水的電離；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌。下列說法正確的是

A．四種元素原子中，原子半徑最大的是Z

B．X、Y形成的化合物能溶于鹽酸

C．Z的最高價氧化物對應水化物的酸性強于Y

D．1mol W單質與足量X單質反應，轉移的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三高考打靶測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學選修3：物質結構與性質】太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒、硅等化學物質。

（1）基態銅原子的電子排布式為____________________；已知高溫下CuOCu2O+O2，從銅原子價電子層結構(3d和4s軌道上應填充的電子數)變化角度來看，能生成Cu2O的原因是_____________；

（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構型分別為_______、_________，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應是單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se_____Si(填“＞”、“＜”)。人們把硅與氫元素形成的一類化合物叫硅烷，硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似，硅烷的沸點與相對分子質量的關系如圖所示，呈現這種變化的原因是_______________；