依據氧化還原反應：Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2設計的原電池如圖所示：
請回答下列問題：
（1）電極X的
材料是 ，電解質溶液Y是 。
（2）Pt電極為電池的________極，發生的電極 反應為_________ ；X電極上發生的電極反應為________。
（3）該裝置中電子從 （填物質）極流出，鹽橋中 （填陰、陽）離子向右邊燒杯中溶液運動。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三5月適應性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
苯甲酸乙酯（C9H10O2）是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果香味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。
（1）其制備方法為：
（2）已知：①
②苯甲酸在100℃會迅速升華
③無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH
（3）實驗步驟如下：
① 在儀器A中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 9
5%的乙醇（過量），20 mL環己烷以及4 mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環己烷和乙醇。
② 反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。
③ 將儀器A內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，將濾液用蒸餾燒瓶進行分餾，低溫蒸出乙醚和環己烷后，繼
續升溫，接收210～213℃的餾分。
④ 檢驗合格，測得產品體積為12.86 mL。回答下列問題：
（1）在該實驗中，儀器A的名稱為 ，其容積最適合的是 （填選項前的字母）。
A．25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL
（2）制備苯甲酸乙酯時，最合適的加熱方法是 ，控制溫度的目的是 。加入沸石的作用是 。
（3）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是 。
（4）步驟②中應控制餾分的溫度在 。
A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃
（5）步驟③有機層應從分液漏斗 （填“上口”或“下口”）流出。加入Na2CO3的作用是 ；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因是 。加入氯化鈣的目的是 。
（6）計算本實驗的產率為 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
低合金高強度鋼Q460是支撐“鳥巢”的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有Mn（錳）、Ti（鈦）、Cr（鉻）、Nb（鈮）等合金元素，下列有關說法正確的是（ ）
A．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族
B．工業上利用熱還原法冶煉金屬Fe、Cr、Mn
C．
TiO2、
TiO2、
TiO2互為同位素
D．
Nb3+原子核內有51個中子，核外有41個電子
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省沙市高三高考前最后一卷理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質）。某課題小組以此粉末為原料設計資源回收的工藝流程如下：
（1）寫出第①步反應的離子方程式 。
（2）洗滌濾渣B的目的是為了除去 （填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是 。
（3）寫出第③步反應的化學方程式_________________________。
（4）制備綠礬（FeSO4·7H2O）時，向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵屑，充分反應后，經過濾得
到FeSO4溶液，再經 、 、過濾、洗滌、干燥等操作步驟得到綠礬。
（5）取上述流程中得到的Ce（OH）4產品（質量分數為80.00%）1.300g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點（鈰被還原成Ce3+），則需準確滴加標準溶液的體積為 mL。
（可能用到的相對原子質量 H=1 O=16 Ce =140 ）
②該電解反應的化學方程式為________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省沙市高三高考前最后一卷理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應原理為：NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3，已知：H
CN的酸性比H2CO3弱。下列有關說法正確的是
A．該反應中氮元素被氧化
B．該反應中H2O2作還原劑
C．0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的總數為0.1×6.02×1023
D．實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下第二次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題
在一定條件下，反應N2+3H2
2NH3 在2 L密閉容器中進行，10 min時NH3的物質的量增加了0.2mol，則反應速率為
A．υ（H2）=0.02 mol / （L·min）
B．υ（N2）=0.02 mol / （L·min）
C．υ（NH3）=0.01 mol / （L·min）
D．υ（N2）=0.01 mol / （L·min）
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三下學期猜題理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在t℃時.AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知t℃時AgBr的Ksp=5×10-11，下列說法不正確的是（ ）
A．在t℃時，AgI的Ksp=2.5×10-15
B．圖中b點有碘化銀晶體析出
C．向c點溶液中加入適量蒸餾水.可使溶液由c點到a點
D．在t℃時，反應AgBr(s)+I-(aq)
AgI(s)+Br-(aq)的平衡常數K=200
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