中和熱測定的實驗中不需使用的儀器有
①大、小燒杯； ②容量瓶； ③量筒； ④環形玻璃攪拌棒；
⑤試管； ⑥溫度計； ⑦蒸發皿； ⑧托盤天平
A.①②⑥⑦ B.②⑤⑦⑧ C.②③⑦⑧ D.③④⑤⑦
名師伴你成長課時同步學練測系列答案科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三高考前模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某化學小組設計了如圖所示的數字化實驗裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是（ ）
A．pH=4.0時，圖中n(HA－)約為0.0091mol
B．該實驗應將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑
C．常溫下，等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0
D．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/L
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省沙市高三高考前最后一卷理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應原理為：NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3，已知：H
CN的酸性比H2CO3弱。下列有關說法正確的是
A．該反應中氮元素被氧化
B．該反應中H2O2作還原劑
C．0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的總數為0.1×6.02×1023
D．實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下第二次段考化學卷（解析版） 題型：選擇題
在恒容密閉容器
中進行反應：X2（g）＋3Y2（g） 
2Z2（g），若X2、Y2、Z2的初始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，當反應達到平衡后，各
物質的濃度有可能是
A．X2為0.2 mol·L－1 B．Y2為0.1 mol·L－1
C．Z2為0.4mol·L－1 D．Y2為0.6 mol·L－1
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省等三校高三第四次模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題
氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固體強酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工業上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑．用尿素[CO（NH2）2]和發煙硫酸（溶有SO3的硫酸）為原料合成氨基磺酸的稀的路線如下：
（1）“磺化”步驟中所發生的反應為：
①CO（NH2）2（s）+SO3（g）
H2NCONHSO3H（s）△H＜0
②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑
“磺化”過程應控制反應溫度為75～80℃，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產率會降低，原因是____________；
（2）重結晶用10%～12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是____________；
（3）測定產品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g 產品配成l000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL 0.2mol•L-1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000mol•L-1NaNO2溶液，當溶液恰好變藍時，消耗NaNO2溶液25.00mL，此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產物也為N2．試求產品中氨基磺酸的質量分數。（請寫出計算過程）
（4）以酚酞為指示劑，用NaOH進行酸堿中和滴定也能測定產品中氨基磺酸的純度，測定結果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有____________雜質。
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省等三校高三第四次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與人類生產、生活，社會可持續發展密切相關。下列說法正確的是
A．蔬菜表面灑少許福爾馬林，可保鮮和消毒
B．推廣使用可降解塑料及布質購物袋，以減少“白色污染”
C．綠色食品就是不使用化肥農藥，不含任何化學物質的食品
D．推廣使用煤液化技術可減少二氧化碳溫室氣體的排放
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三高考打靶測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
(15分)按要求回答下列有關問題。
（1）據報道，科學家新研發出一種常溫下催化合成NH3的方法：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)
已知如下信息：
①化合物的生成熱可以表示其相對能量。化學上，規定標準狀況下穩定單質的生成熱為0。幾種物質的生成熱：NH3(g)為mkJ·mol-1，H2O(l)為nkJ·mol-1。
反應的△H=產物的生成熱之和---反應物的生成熱之和
②幾種化學鍵的鍵能數據如下：
上述反應中，△H=_______kJ·mol-1，H-N鍵的鍵能為_______kJ·mol-1。
（2）二氧化硫在一定條件下可以發生如下反應：
SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)，△H= -42kJ·mol-1，在1L恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得實驗數據如下：
實驗編號 | 溫度 | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
N(SO2) | N(NO2) | N(NO) | ||
甲 | T1 | 0.80 | 0.20 | 0.18 |
乙 | T2 | 0.20 | 0.80 | 0.16 |
丙 | T3 | 0.20 | 0.30 | a |
①實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是4.2kJ，則0~2min時間內，用SO2(g)表示的平均反應速率v(SO2)=_____________________；
②實驗丙中，達到平衡時，NO2的轉化率為____________；
③由表中數據可推知，Tl______T2(填“＞”“＜’’或“=”)；
（3）對反應N2O4(g)2NO2(g) △H＞0 在溫度為Tl、T2時平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是__________。
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
c．由狀態A到狀態B，可以用加熱的方法
d．A、C兩點的化學平衡常數：A=C
（4）工業上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN-(N為-3價，下同)，裝置如圖所示，通電過程中，陽極區兩種離子的放電產物會進一步發生反應，其方程式為：C12+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O(未配平)。最終陰、陽兩極均有無色無味氣體產生。
①鐵電極應連接直流電源的____________(填寫電極名稱)。
②上述反應方程式配平后“□”內應填寫________；
③陽極上發生的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑和_______________；
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