全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態的含釩離子作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是( )
A．放電時，右槽發生還原反應
B．放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O
C．充電時，每轉移1mol電子，n(H+)的變化量為1mol
D．充電時，陰極電解液pH升高
科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三5月模擬三理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，加熱溫度不同，氣體成分也不同.氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、兩種或三種.某化學課外活動小組通過設計探究性實驗，測定反應產生的SO2、SO3和O2的物質的量，并計算確定各物質的化學計量數，從而確定CuSO4分解的化學方程式.實驗用到的儀器如下圖所示：
【提出猜想】
Ⅰ.所得氣體的成分可能只含SO3一種；
Ⅱ.所得氣體的成分可能含有________兩種；
Ⅲ.所得氣體的成分可能含有________三種.
【實驗探究】
實驗操作過程略.
已知實驗結束時，硫酸銅完全分解.
（1）請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口的連接順序為：
①→⑨→⑩→⑥→⑤→________→________→________→________→②(填接口序號).
（2）若實驗結束時B中量筒沒有收集到水，則證明猜想________正確.
（3）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結束后測得相關數據也不同，數據如下：
實驗小組 | 稱取CuSO4的質量/g | 裝置C增加的質量/g | 量筒中水的體積折算成標準狀況下氣體的體積/mL |
一 | 6.4 | 2.56 | 448 |
二 | 6.4 | 2.56 | 224 |
請通過計算，推斷出第一小組和第二小組的實驗條件下CuSO4分解的化學方程式.
第一小組：______________________________________________；
第二小組：_______________________________________________.
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三下學期猜題理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在t℃時.AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知t℃時AgBr的Ksp=5×10-11，下列說法不正確的是（ ）
A．在t℃時，AgI的Ksp=2.5×10-15
B．圖中b點有碘化銀晶體析出
C．向c點溶液中加入適量蒸餾水.可使溶液由c點到a點
D．在t℃時，反應AgBr(s)+I-(aq)
AgI(s)+Br-(aq)的平衡常數K=200
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三高考打靶測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
(15分)按要求回答下列有關問題。
（1）據報道，科學家新研發出一種常溫下催化合成NH3的方法：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)
已知如下信息：
①化合物的生成熱可以表示其相對能量。化學上，規定標準狀況下穩定單質的生成熱為0。幾種物質的生成熱：NH3(g)為mkJ·mol-1，H2O(l)為nkJ·mol-1。
反應的△H=產物的生成熱之和---反應物的生成熱之和
②幾種化學鍵的鍵能數據如下：
上述反應中，△H=_______kJ·mol-1，H-N鍵的鍵能為_______kJ·mol-1。
（2）二氧化硫在一定條件下可以發生如下反應：
SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)，△H= -42kJ·mol-1，在1L恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得實驗數據如下：
實驗編號 | 溫度 | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
N(SO2) | N(NO2) | N(NO) | ||
甲 | T1 | 0.80 | 0.20 | 0.18 |
乙 | T2 | 0.20 | 0.80 | 0.16 |
丙 | T3 | 0.20 | 0.30 | a |
①實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是4.2kJ，則0~2min時間內，用SO2(g)表示的平均反應速率v(SO2)=_____________________；
②實驗丙中，達到平衡時，NO2的轉化率為____________；
③由表中數據可推知，Tl______T2(填“＞”“＜’’或“=”)；
（3）對反應N2O4(g)2NO2(g) △H＞0 在溫度為Tl、T2時平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是__________。
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
c．由狀態A到狀態B，可以用加熱的方法
d．A、C兩點的化學平衡常數：A=C
（4）工業上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN-(N為-3價，下同)，裝置如圖所示，通電過程中，陽極區兩種離子的放電產物會進一步發生反應，其方程式為：C12+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O(未配平)。最終陰、陽兩極均有無色無味氣體產生。
①鐵電極應連接直流電源的____________(填寫電極名稱)。
②上述反應方程式配平后“□”內應填寫________；
③陽極上發生的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑和_______________；
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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三全真模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題
【化學選修5：有機化學基礎】A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和
的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：
已知：
回答下列問題：
（1）A的名稱是______________，B含有的官能團的名稱是(寫名稱)
（2）C的結構簡式為______________，D→E的反應類型為______________；
（3）E→F的化學方程式為______________；
（4）
中最多有_______個原子共平面，
發生縮聚反應生成有機物的結構簡式為______________；
（5）B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發生銀鏡反應的共有_________種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6：1：1的是_____________(寫結構簡式)．
（6）結合題給信息，以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸，設計合成路線(其他試劑任選)．合成路線流程圖示例：
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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三全真模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
科學家開發出一種新型鋰-氧電池，其能量密度極高，效率達到90%以上，電池中添加碘化鋰(LiI)和微量水，工作原理如圖所示，總反應為：O2+4LiI+2H2O
2I2+4LiOH對于該電池的下列說法不正確的是( )
A．充電時陰極反應為LiOH+e-═Li+OH-
B．充電時Li+從陽極區移向陰極區
C．放電時正極反應為O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH
D．放電時負極上I-被氧化
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三考前熱身理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、M為構成生命體的基本元素，其原子序數依次增大，下列說法正確的是：
A．四種元素中離子半徑最大的為M
B．Y、Z、M的氫化物中，M的氫化物沸點最高
C．四種元素最多可形成兩種鹽
D．由四種元素中的兩種形成的相對分子質量最小的有機物，不能發生加成反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列化學用語正確的是（ ）
A．聚丙烯的結構簡式：
B．丙烷分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的電子式：
D．2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式：
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