科學家開發出一種新型鋰-氧電池，其能量密度極高，效率達到90%以上，電池中添加碘化鋰(LiI)和微量水，工作原理如圖所示，總反應為：O2+4LiI+2H2O
2I2+4LiOH對于該電池的下列說法不正確的是( )
A．充電時陰極反應為LiOH+e-═Li+OH-
B．充電時Li+從陽極區移向陰極區
C．放電時正極反應為O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH
D．放電時負極上I-被氧化
科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省等三校高三第四次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸 | 有白色膠狀沉淀生成 | 非金屬性：C1＞Si |
B | 向溶液X中加入稀鹽酸，并將產生的無色無味氣體通入澄清石灰水中 | 生成白色沉淀 | 溶液X中一定含有CO32-或HCO3- |
C | 蔗糖溶液在硫酸存在下加熱一段時間后，再與銀氨溶液混合水浴加熱 | 無銀鏡出現 | 蔗糖沒有水解 |
D | 向雞蛋白溶液中滴入HgCl2溶液 | 有白色沉淀 | 蛋白質發生鹽析 |
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三下學期猜題理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
鋰離子電池廣泛應用于日常電子產品中，也是電動汽車動力電池的首選．正極材料的選擇決定了鋰離子電池的性能．磷酸鐵鉀(LiFePO4)以其高倍率性、高比能量、高循環特性、高安全性、低成本、環保等優點而逐漸成為“能源新星”。
（1）高溫固相法是磷酸鐵鋰生產的主要方法。通常以鐵鹽、磷酸鹽和鋰鹽為原料，按化學計量比充分混勻后，在惰性氣氛的保護中先經過較低溫預分解，再經高溫焙燒，研磨粉碎制成。其反應原理如下：
Li2CO3+2FeC2O4•2H2O+2NH4H2PO4═2NH3↑+3CO2↑+______+_______+_______
①完成上述化學方程式.
②理論上，反應中每轉移0.15mol電子，會生成LiFePO4______________g；
③反應需在惰性氣氛的保護中進行，其原因是______________；
（2）磷酸亞鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面，負極石墨材料附著在銅箔表面，電解質為溶解在有機溶劑中的鋰鹽。
電池工作時的總反應為：LiFePO4+6C
Li1-xFePO4+LixC6，則放電時，正極的電極反應式為______________。充電時，Li+遷移方向為______________(填“由左向右”或“由右向左”)，圖中聚合物隔膜應為______________(填“陽”或“陰”)離子交換膜。
（3）用該電池電解精煉銅。若用放電的電流強度I=2.0A的電池工作10分鐘，電解精煉銅得到銅0.32g，則電流利用效率為______________(保留小數點后一位)。(已知：法拉第常數F=96500C/mol，電流利用效率=
100%)
（4）廢舊磷酸亞鐵鋰電池的正極材料中的LiFePO4難溶于水，可用H2SO4和H2O2的混合溶液浸取，發生反應的離子方程式為______________。
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三高考打靶測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態的含釩離子作為正極和負極的活性物質，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結構原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是( )
A．放電時，右槽發生還原反應
B．放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O
C．充電時，每轉移1mol電子，n(H+)的變化量為1mol
D．充電時，陰極電解液pH升高
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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三全真模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學選修2：化學與技術】硝酸銨可用作化肥、軍用炸藥、殺蟲劑、冷凍劑等。工業制取硝酸銨的工藝流程如下：
（1）合成氨氣的工業設備名稱_______________，設備中設置熱交換器的目的是____________，合成氨的原料氣必須先脫硫，目的是_______________；
（2）吸收塔中反應的化學方程式為_________________________，從生產流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是_______________；
（3）生產硝酸的過程中常會產生氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿性溶液吸收法
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：NH3還原法
8NH3(g)+6NO2(g)═7N2(g)+12H2O(g)△H=-2635kJ/mol(NO也有類似的反應)
方法三：甲烷吸收法
CH4(g)+2NO2═CO2(g)+N2+2H2O(g)△H=+867kJ/mol(NO也有類似的反應)
上述三種方法中，方法一的主要缺點是_______________；
方法三和方法二相比，方法三的缺點是_______________；
（4）工業上也可以通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示．
①圖中通入NH3的目的是_______________；
②若維持電流強度為3A，電解2小時，理論上可制得NH4NO3的最大質量為_____g；(已知F=96500C•mol-l)(保留2位有效數字)．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．己知：NH3制NO的產率是94%，NO制HNO3的產率是89%，則制HNO3所用NH3的質量占總耗NH3質量(不考慮其他損耗)的百分比為______________。
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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三全真模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與材料、生活和環境密切相關。下列有關說法中錯誤的是( )
A．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成，它是一種新型無機非金屬材料
B．瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同
C．明礬凈水時發生了化學及物理變化，能起到凈水作用，而沒有殺菌、消毒的作用
D．醫用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三考前熱身理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，向10ml 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是
A．a～b點導電能力增強，說明HR為弱酸
B．c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
C．b點溶液pH=5，此時酸堿恰好中和
D．b～c任意點溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三考前模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知在酸性溶液中，下列物質氧化 KI 時，自身發生如下變化：
ClO3一→ Cl一；MnO4一→ Mn2+；Cl2→2Cl一；IO3一 →I2。
如果分別用這些物質氧化的 KI生成等量的 I2，消耗他們物質的量最少的是（ ）
A．ClO3一 B．MnO4－ C．Cl2 D．IO 3一
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于Na2CO3和NaHCO3的性質的比較中，不正確的是
A．熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．常溫時的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
C．與相同濃度稀鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3
D．等質量的固體與足量鹽酸反應放出CO2的質量NaHCO3＞Na2CO3
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