常溫下，向10ml 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是
A．a～b點導電能力增強，說明HR為弱酸
B．c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
C．b點溶液pH=5，此時酸堿恰好中和
D．b～c任意點溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14
初中暑期銜接系列答案科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省等三校高三第四次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與人類生產、生活，社會可持續發展密切相關。下列說法正確的是
A．蔬菜表面灑少許福爾馬林，可保鮮和消毒
B．推廣使用可降解塑料及布質購物袋，以減少“白色污染”
C．綠色食品就是不使用化肥農藥，不含任何化學物質的食品
D．推廣使用煤液化技術可減少二氧化碳溫室氣體的排放
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三高考打靶測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
(15分)按要求回答下列有關問題。
（1）據報道，科學家新研發出一種常溫下催化合成NH3的方法：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)
已知如下信息：
①化合物的生成熱可以表示其相對能量。化學上，規定標準狀況下穩定單質的生成熱為0。幾種物質的生成熱：NH3(g)為mkJ·mol-1，H2O(l)為nkJ·mol-1。
反應的△H=產物的生成熱之和---反應物的生成熱之和
②幾種化學鍵的鍵能數據如下：
上述反應中，△H=_______kJ·mol-1，H-N鍵的鍵能為_______kJ·mol-1。
（2）二氧化硫在一定條件下可以發生如下反應：
SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)，△H= -42kJ·mol-1，在1L恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得實驗數據如下：
實驗編號 | 溫度 | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
N(SO2) | N(NO2) | N(NO) | ||
甲 | T1 | 0.80 | 0.20 | 0.18 |
乙 | T2 | 0.20 | 0.80 | 0.16 |
丙 | T3 | 0.20 | 0.30 | a |
①實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是4.2kJ，則0~2min時間內，用SO2(g)表示的平均反應速率v(SO2)=_____________________；
②實驗丙中，達到平衡時，NO2的轉化率為____________；
③由表中數據可推知，Tl______T2(填“＞”“＜’’或“=”)；
（3）對反應N2O4(g)2NO2(g) △H＞0 在溫度為Tl、T2時平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是__________。
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
c．由狀態A到狀態B，可以用加熱的方法
d．A、C兩點的化學平衡常數：A=C
（4）工業上，采用石墨、鐵棒作為電極，電解除去廢水中的CN-(N為-3價，下同)，裝置如圖所示，通電過程中，陽極區兩種離子的放電產物會進一步發生反應，其方程式為：C12+CNO-+OH-→□+Cl-+CO32-+H2O(未配平)。最終陰、陽兩極均有無色無味氣體產生。
①鐵電極應連接直流電源的____________(填寫電極名稱)。
②上述反應方程式配平后“□”內應填寫________；
③陽極上發生的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑和_______________；
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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三全真模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
科學家開發出一種新型鋰-氧電池，其能量密度極高，效率達到90%以上，電池中添加碘化鋰(LiI)和微量水，工作原理如圖所示，總反應為：O2+4LiI+2H2O
2I2+4LiOH對于該電池的下列說法不正確的是( )
A．充電時陰極反應為LiOH+e-═Li+OH-
B．充電時Li+從陽極區移向陰極區
C．放電時正極反應為O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH
D．放電時負極上I-被氧化
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三考前熱身理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學——選修3：物質結構與性質】硼和氮元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題：
（1）基態硼原子核外電子有________種不同的運動狀態，基態氮原子的價層電子排布圖為_________。預計于2017年發射的“嫦娥五號”探測器采用的長征5號運載火箭燃料為偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的雜化方式為_________。
（2）化合物H3BNH3是一種潛在的儲氫材料，可利用化合物B3N3H6通過如下反應制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位鍵_______________(填“是”或“否”)，B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序為___________________。
②與B3N3H6互為等電子體的分子是_____________(填一個即可)，B3N3H6為非極性分子，根據等電子原理寫出B3N3H6的結構式____________________________。
（3）“嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學物質，回答下列問題：
①SeO3分子的立體構型為_____________。
②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子反應方程式為 。
③某種銅合金的晶胞結構如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為
pm，則該晶體的密度為_________________(用含a的代數式表示，設NA為阿伏伽德羅常數的值)。
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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三考前熱身理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
X、Y、Z、M為構成生命體的基本元素，其原子序數依次增大，下列說法正確的是：
A．四種元素中離子半徑最大的為M
B．Y、Z、M的氫化物中，M的氫化物沸點最高
C．四種元素最多可形成兩種鹽
D．由四種元素中的兩種形成的相對分子質量最小的有機物，不能發生加成反應
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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三考前模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
在 2 L 容積不變的密閉容器內，800 ℃時反應 2NO（g）＋O2 （g）
2NO2 （g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
（1）用O2的反應速率表示 0～2s 內該反應的平均反應速率 v＝________________。若上述反應在850 ℃下進行，反應2s時 n（NO）＝0.009 mol，并且不再隨時間而改變，則該反應是__________熱反應。
（2）圖中表示NO2濃度變化的曲線是__________（填字母）。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是________（填序號）。
A．v（NO2）＝2v（O2）
B．容器內的壓強保持不變
C．v逆（NO）＝2v正（O2）
D．容器內氣體密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________（填序號）。
A．及時分離出NO2
B．適當升高溫度
C．增大O2的濃度
D．選擇高效催化劑
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到的CO2、CO和H2O的總質量為27.6g，若期中H2O的質量為10.8g，則CO的質量是
A．4.4g B．2.2g C．1.4g D．在2.2g和4.4g之間
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于膠體的敘述不正確的是
A．用飽和FeCl3溶液滴入沸水中至紅褐色，得到的Fe(OH)3膠體帶正電荷
B．膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9～10-7m之間
C．用丁達爾效應可區別NaCl溶液和Fe(OH)3膠體
D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的
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