Question

7．銅單質(zhì)及其化合物在很多領域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
①Cu位于元素周期表第ⅠB族．Cu²⁺的核外電子排布式為[Ar]3d⁹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
②Cu₂O的熔點比Cu₂S的高（填“高”或“低”），請解釋原因氧離子半徑比硫離子半徑小，Cu₂O比Cu₂S的離子鍵強，所以Cu₂O熔點高．

Answer 1

分析 ①Cu位于元素周期表第ⅠB族原子序數(shù)為29，根據(jù)Cu的電子排布式書寫Cu²⁺離子的電子排布式；
②Cu₂O與Cu₂S都為離子晶體，離子半徑越小，離子鍵越強，對應的熔點越高．

解答 解：①Cu（電子排布式為：[Ar]3d¹⁰4s¹）Cu²⁺的過程中，參與反應的電子是最外層的4s及3d上各一個電子，故Cu²⁺離子的電子排布式是為：[Ar]3d⁹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，故答案為：[Ar]3d⁹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；
②Cu₂O與Cu₂S都為離子晶體，離子半徑越小，離子鍵越強，對應的熔點越高，因氧離子半徑比硫離子半徑小，Cu₂O比Cu₂S的離子鍵強，所以Cu₂O熔點高．
故答案為：高；氧離子半徑比硫離子半徑小，Cu₂O比Cu₂S的離子鍵強，所以Cu₂O熔點高．

點評 本題考查常見元素核外電子排布、離子鍵以及晶格能等知識，為高頻考點，題目難度中等，學習中注意加強對核外電子排布的學習．