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15．下列有關環境問題的說法不正確的是（　　）
A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的含量
B．京津冀、長三角、珠三角霧霾的形成與煤的燃燒、化工廠大量排放含硫、含氮氧化物、顆粒物和汽車排放的尾氣等有關
C．pH小于7.0的降雨通常稱為酸雨
D．使用潔凈能源、為汽車安裝尾氣轉化裝置、對硝酸廠排放的廢氣進行堿處理能有效控制氮氧化物對空氣的污染

分析 A、煤燃燒時生成的二氧化硫能和它們反應生成硫酸鈣或亞硫酸鈣等物質；
B、京津冀、長三角、珠三角工業發達，大量使用煤的燃燒、化工廠大量排放含硫、含氮氧化物、顆粒物和汽車排放的尾氣，造成了霧霾的形成；
C、pH小于5.6的降水屬于酸雨；
D、汽車安裝尾氣轉化裝置發生NO和CO反應，生成CO2和N2．

解答 解：A、煤燃燒時應加入適量的石灰石，以減少廢氣中的二氧化硫，煤燃燒時生成的二氧化硫能和它們反應生成硫酸鈣或亞硫酸鈣等物質，故A正確；
B、京津冀、長三角、珠三角工業發達，大量使用煤的燃燒、化工廠大量排放含硫、含氮氧化物、顆粒物和汽車排放的尾氣，造成了霧霾的形成，所以京津冀、長三角、珠三角霧霾的形成與煤的燃燒、化工廠大量排放含硫、含氮氧化物、顆粒物和汽車排放的尾氣等有關，故B正確；
C、pH小于5.6的降水屬于酸雨，而不是小于7.0，故C錯誤；
D、汽車安裝尾氣轉化裝置發生NO和CO反應，生成CO2和N2，變成無污染的氣體，故D正確；
故選：C．

點評 本題主要考查物質的性質、組成以及用途，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．現有pH=5的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍，稀釋后溶液中的（　　）
A．pH=8B．pH=7C．pH=6D．pH無限接近7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：
RCHO+CH2（COOH）2$\stackrel{一定條件}{→}$RCH=C（COOH）2+H2O
RCH=C（COOH）2$\stackrel{一定條件}{→}$RCH=CHCOOH+CO2↑
A與芳香族化合物B在一定條件下反生成C，進一步反應生成抗氧化劑阿魏酸（見圖）

A的相對分子質量是104，1molA與足量NaHCO3溶液反應生成2mol氣體．
（1）A的結構簡式是CH2（COOH）2．
（2）在中學學過知識里 B不可能發生的反應是e （填序號）
a、取代反應  b、加成反應c、氧化反應d、還原反應e、水解反應  f、顯色反應
（3）等物質的量C分別與足量的Na、濃溴水、NaOH、NaHCO3反應時消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物質的量之比是3：2：3：2
（4）寫出利用阿魏酸在一定條件下生成抗氧化性的高分子化合物的方程式：．
（5）寫出符合下列條件的阿魏酸所有的同分異構體的結構簡式：．
①在苯環上只有兩個取代基；       
②在苯環上的一氯取代物只有兩種；
③1mol該同分異構體與足量NaHCO3反應生成2mol CO2氣體；
④該同分異構體進行核磁共振氫譜分析發現只有4種峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖表示在沒有通風櫥的條件下制備氯氣時設計的裝置，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾．（已知：氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較�。�
（1）儀器A的名稱是彈簧夾；水槽中應盛放的是飽和食鹽水；燒杯中盛放的是氫氧化鈉溶液．
（2）試寫出實驗室用該裝置制取氯氣的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）在收集氯氣時，應打開A，關閉B．當氯氣收集完畢時打開B，關閉A．（填A，B）
（4）若要制得標準狀況下的Cl20.672L，理論上需要MnO2的物質的量是0.03．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.50 mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積（V）與沉淀質量（W）變化關系如圖所示：
（1）混合物中NaOH的質量為1.8g，混合物中AlCl3的質量為0.6675g．
（2）P點表示鹽酸的體積是90mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下表給出五種元素的相關信息，根據以下信息填空：
元素相關信息
A基態原子2p能級有3個單電子
B基態原子p軌道上成對電子數等于未成對電子數
C氫化物常用于刻蝕玻璃
D基態原子核外電子分處6個不同能級，且每個能級均已排滿
E原子序數等于C與D的原子序數之和
（1）D的元素符號為Ca．14gA的單質分子中π鍵的個數為6.02×1023 ．
（2）B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是水分子之間形成氫鍵．
（3）A、B、C 3種元素的電負性由大到小的順序為F＞N＞O（用元素符號表示）．
（4）E2+的價層電子排布圖為．
（5）A的最簡單氫化物分子的空間構型為三角錐形，其中A原子的雜化類型是sp3雜化．
（6）C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示，已知晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{4×78}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的計算式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．銅單質及其化合物在很多領域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
①Cu位于元素周期表第ⅠB族．Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9．
②Cu2O的熔點比Cu2S的高（填“高”或“低”），請解釋原因氧離子半徑比硫離子半徑小，Cu2O比Cu2S的離子鍵強，所以Cu2O熔點高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在1L某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入 19.2g銅粉，微熱，充分反應后溶液中c（Cu2+）為（　　）
A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學科研小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）
①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低．
②pH=2的鹽酸和pH=1的醋酸，c（H+）之比為2：1．
③已知醋酸電離常數為Ka；醋酸根水解常數為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為：Ka•Kh=Kw
④反應A（g）?2B（g）；△H，若正反應的活化能為EakJ•mol-1，逆反應的活化能為EbkJ•mol-1，則△H=（Ea-Eb）kJ•mol-1．
其歸納正確的是（　　）
A．全部B．③④C．②④D．①②④

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