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16．向100ml 18mol/L硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量是（　　）
A．小于0.9molB．等于0.9mol
C．在0.45mol與0.9mol之間D．大于0.9mol

分析 Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知：被還原的硫酸的物質的量是參加反應的硫酸的一半；但隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應，因此，被還原的硫酸的物質的量應小于一半．

解答 解：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知：被還原的硫酸的物質的量是參加反應的硫酸的一半；即0.1L×18mol/L×$\frac{1}{2}$=0.9mol；但隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應，因此，被還原的硫酸的物質的量應小于0.9mol，
故選A．

點評 本題考查硫酸的性質，難度不大．要注意銅與濃硫酸在加熱條件下能發生反應，銅與稀硫酸不反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：
RCHO+CH2（COOH）2$\stackrel{一定條件}{→}$RCH=C（COOH）2+H2O
RCH=C（COOH）2$\stackrel{一定條件}{→}$RCH=CHCOOH+CO2↑
A與芳香族化合物B在一定條件下反生成C，進一步反應生成抗氧化劑阿魏酸（見圖）

A的相對分子質量是104，1molA與足量NaHCO3溶液反應生成2mol氣體．
（1）A的結構簡式是CH2（COOH）2．
（2）在中學學過知識里 B不可能發生的反應是e （填序號）
a、取代反應  b、加成反應c、氧化反應d、還原反應e、水解反應  f、顯色反應
（3）等物質的量C分別與足量的Na、濃溴水、NaOH、NaHCO3反應時消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物質的量之比是3：2：3：2
（4）寫出利用阿魏酸在一定條件下生成抗氧化性的高分子化合物的方程式：．
（5）寫出符合下列條件的阿魏酸所有的同分異構體的結構簡式：．
①在苯環上只有兩個取代基；       
②在苯環上的一氯取代物只有兩種；
③1mol該同分異構體與足量NaHCO3反應生成2mol CO2氣體；
④該同分異構體進行核磁共振氫譜分析發現只有4種峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．銅單質及其化合物在很多領域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
①Cu位于元素周期表第ⅠB族．Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9．
②Cu2O的熔點比Cu2S的高（填“高”或“低”），請解釋原因氧離子半徑比硫離子半徑小，Cu2O比Cu2S的離子鍵強，所以Cu2O熔點高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在1L某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入 19.2g銅粉，微熱，充分反應后溶液中c（Cu2+）為（　　）
A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．W、X、Y和Z是常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖所示．己知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的原子半徑在同周期主族元素中最小．
（1）W的核素符號是818O；
（2）寫出X和Z形成化合物的電子式；
（3）Z的最高價氧化物的水化物的化學式是HClO4；
（4）Y與W形成的化合物與X的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．酸雨中存在電離平衡：H2S03?H++HSO${\;}_{3}^{-}$和HSO${\;}_{3}^{-}$?H++S032-，下列說法正確的是（　　）
A．若向H2SO3，溶液中加入氯化鈣溶液，平衡向右移動，會產生亞硫酸鈣沉淀．
B．若向H2S03溶液巾加人氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，pH變大
C．適當升溫（假如亞硫酸不分解不揮發），平衡向左移動，電離平衡常數減小
D．25℃時，笫一步電離常數K，小于第二步電離常數K2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某校化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如圖所示（夾持儀器已略去）．請回答問題：
（1）該小組同學向5mLlmol/LFeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產生的實驗現象是開始無現象，然后產生白色沉淀．
（2）向5mLlmol/LFeCl3溶液中通人足量的SO2，在實驗時，溶液由棕黃色變成紅棕色，最終溶液呈淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子在溶液中呈紅棕色，能被Fe3+氧化為SO${\;}_{4}^{2-}$．
Fe（HSO3）2+與Fe3+在溶液中反應的離子方程式是Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）為縮短紅棕色變為淺綠色的時間，進行了如下實驗：
向步驟①和步驟②所得溶液中滴加K3[Fe（CN）6]（添化學式）試劑，溶液立即出現藍色沉淀．
步驟①往5mL1mol/LFeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變為紅棕色，微熱在較短時間內溶液顏色變為淺綠色．
步驟②往5mL重新配制的1mol/LFeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變為紅棕色，短時間內溶液顏色變為淺綠色．
（4）綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結論：
Ⅰ．SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色中間產物Fe（HSO3）2+離子；
Ⅱ．紅棕色中間產物轉變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；
Ⅲ．升高溫度、提高FeCl3溶液的酸性會加快反應速率，縮短淺綠色出現的時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學科研小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）
①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低．
②pH=2的鹽酸和pH=1的醋酸，c（H+）之比為2：1．
③已知醋酸電離常數為Ka；醋酸根水解常數為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為：Ka•Kh=Kw
④反應A（g）?2B（g）；△H，若正反應的活化能為EakJ•mol-1，逆反應的活化能為EbkJ•mol-1，則△H=（Ea-Eb）kJ•mol-1．
其歸納正確的是（　　）
A．全部B．③④C．②④D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．醋酸的下列性質中可以證明它是弱電解質的是（　　）
A．醋酸與水以任意比例互溶
B．10 mL 1 mol•L-1醋酸恰好與10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反應
C．1 mol•L-1的醋酸溶液的c（H+）約為0.01 mol•L-1
D．在相同濃度下，醋酸的導電性比一元強酸溶液的弱

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