Question

6．醋酸的下列性質中可以證明它是弱電解質的是（　�。�

• A． 醋酸與水以任意比例互溶
• B． 10 mL 1 mol•L^-1醋酸恰好與10 mL 1 mol•L^-1NaOH溶液完全反應
• C． 1 mol•L^-1的醋酸溶液的c（H⁺）約為0.01 mol•L^-1
• D． 在相同濃度下，醋酸的導電性比一元強酸溶液的弱

Answer 1

分析 強弱電解質的根本區別是電離程度，完全電離的電解質是強電解質、部分電離的電解質是弱電解質，只要能證明醋酸部分電離，就能證明醋酸是弱電解質，據此分析解答．

解答 解：A．醋酸與水以任意比例互溶，不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質，故A錯誤；
B.10 mL 1 mol•L^-1醋酸恰好與10 mL 1 mol•L^-1NaOH溶液完全反應，說明醋酸是一元酸，但不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質，故B錯誤；
C.1 mol•L^-1的醋酸溶液的c（H⁺）約為0.01 mol•L^-1，氫離子濃度小于醋酸濃度，則醋酸部分電離，為弱電解質，故C正確；
D．在相同濃度下，醋酸的導電性比一元強酸溶液的弱，說明醋酸部分電離，為弱電解質，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查強弱電解質判斷，為高頻考點，明確強弱電解質根本區別是解本題關鍵，濃度未知時不能根據電解質溶液導電性強弱判斷電解質強弱，易錯選項是B．