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12．雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為1：1．
（2）上述反應中的氧化劑是As2S3，反應產生的氣體可用NaOH溶液吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+2H2O．若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為10mol．若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在正極（填“正極”或“負極”）附近逸出．

分析 （1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，反應的方程式為2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑，可根據方程式或化合價的變化判斷；
（2）根據反應物中某元素化合價的降低來分析氧化劑，酸性氣體用堿性溶液吸收；
（3）As2S3和濃HNO3反應生成H3AsO4、S和NO2，反應的離子方程式為：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+2H2O，反應中As的化合價升高，N元素的化合價降低，原電池中得電子的物質在正極反應．

解答 解：（1）根據電子得失守恒知1molAs2S3作氧化劑得到2mol電子，而1molSnCl2作還原劑失去2mol電子，所以二者的物質的量之比是1：1，
故答案為：1：1；
（2）反應中As2S3中的As元素化合價降低，As2S3為氧化劑，H2S為酸性氣體，可用NaOH溶液吸收；
故答案為：As2S3；NaOH溶液；
（3）As2S3和濃HNO3反應生成H3AsO4、S和NO2，反應的離子方程式為：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+2H2O，反應中As的化合價升高，N元素的化合價降低，若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為10mol，原電池中得電子的物質在正極反應，則硝酸根離子在正極得電子生成NO2，
故答案為：10mol；正極．

點評 本題考查了氧化還原反應，涉及了氧化還原反應的配平、氧化劑、氧化產物的判斷及分析電子轉移的數目，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO等有害氣體物質，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的二種無毒氣體．
（1）汽車尾氣中NO的來源是C．
A．汽油、柴油的燃燒產物
B．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應產物
C．是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內的高溫環境下的反應產物
D．是汽車高溫尾氣導致了空氣中N2與O2的化合反應
（2）CO與NO反應的化學方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2，其中氧化劑是NO，氧化產物是CO2．
（3）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有ABD．
A．開發氫能源   B．使用電動車   C．禁止車輛行駛   D．使用乙醇汽油．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖表示在沒有通風櫥的條件下制備氯氣時設計的裝置，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾．（已知：氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小．）
（1）儀器A的名稱是彈簧夾；水槽中應盛放的是飽和食鹽水；燒杯中盛放的是氫氧化鈉溶液．
（2）試寫出實驗室用該裝置制取氯氣的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）在收集氯氣時，應打開A，關閉B．當氯氣收集完畢時打開B，關閉A．（填A，B）
（4）若要制得標準狀況下的Cl20.672L，理論上需要MnO2的物質的量是0.03．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下表給出五種元素的相關信息，根據以下信息填空：
元素相關信息
A基態原子2p能級有3個單電子
B基態原子p軌道上成對電子數等于未成對電子數
C氫化物常用于刻蝕玻璃
D基態原子核外電子分處6個不同能級，且每個能級均已排滿
E原子序數等于C與D的原子序數之和
（1）D的元素符號為Ca．14gA的單質分子中π鍵的個數為6.02×1023 ．
（2）B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是水分子之間形成氫鍵．
（3）A、B、C 3種元素的電負性由大到小的順序為F＞N＞O（用元素符號表示）．
（4）E2+的價層電子排布圖為．
（5）A的最簡單氫化物分子的空間構型為三角錐形，其中A原子的雜化類型是sp3雜化．
（6）C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示，已知晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{4×78}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的計算式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．銅單質及其化合物在很多領域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
①Cu位于元素周期表第ⅠB族．Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9．
②Cu2O的熔點比Cu2S的高（填“高”或“低”），請解釋原因氧離子半徑比硫離子半徑小，Cu2O比Cu2S的離子鍵強，所以Cu2O熔點高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列熱化學方程式中的反應熱（括號內）表示燃燒熱的是（　　）
A．NH3（g）+$\frac{5}{4}$O2（g）═NO（g）+$\frac{6}{4}$H2O（g）；△H=-akJ•mol-1
B．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-bkJ•mol-1
C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-ckJ•mol-1
D．CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（l）；△H=-dkJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在1L某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入 19.2g銅粉，微熱，充分反應后溶液中c（Cu2+）為（　　）
A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．酸雨中存在電離平衡：H2S03?H++HSO${\;}_{3}^{-}$和HSO${\;}_{3}^{-}$?H++S032-，下列說法正確的是（　　）
A．若向H2SO3，溶液中加入氯化鈣溶液，平衡向右移動，會產生亞硫酸鈣沉淀．
B．若向H2S03溶液巾加人氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，pH變大
C．適當升溫（假如亞硫酸不分解不揮發），平衡向左移動，電離平衡常數減小
D．25℃時，笫一步電離常數K，小于第二步電離常數K2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，某溶液 A 中含有 NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、Cl-、SO42-、SO32-，現取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示

下列有關說法正確的是（　　）
A．沉淀乙一定可溶于鹽酸
B．溶液中一定存在 Na+、Al3+，一定沒有 Fe3+、Fe2+、CO32-
C．溶液中一定有 SO42-，可能有 K+、Cl-
D．氣體甲、乙均為無色、有刺激性氣味

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同步練習冊答案
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