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19．向同體積同物質的量濃度的鹽酸和氯化銨溶液中，加入等質量的鎂粉，鎂完全反應后，鹽酸放出氣體的體積小于氯化銨溶液放出氣體的體積．

分析鹽酸、氯化銨和鎂反應放出的氣體為氫氣，鎂的量相等失電子數相等，產生的氫氣量相等，氯化銨還有氨氣產生，由此分析解答；

解答解：鹽酸、氯化銨和鎂反應放出的氣體為氫氣，鎂的量相等失電子數相等，產生的氫氣量相等，氯化銨還有氨氣產生，故氯化銨產生的氣體多；
故答案為：小于．

點評本題考查鎂與酸和氯化銨溶液的反應，鎂的量相等轉移電子數目相等，相同條件下生成氫氣的量相等，但氯化銨還有氨氣產生，容易忽略．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設阿伏加德羅常數為N_A，下列說法正確的是（　　）

	A．	在標準狀況下，2.24 L H₂O中含有0.1 N_A個水分子
	B．	0.1mol/LNaCl溶液中含有Na⁺個數為0.1N_A
	C．	1molFe與足量鹽酸完全反應，Fe失去的電子數為3N_A
	D．	在標準狀況下，1gH₂含有的原子數為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．通常情況下，NCl₃是一種油狀液體，其分子空間構型與氨分子相似，下列對NCl₃的有關敘述正確的是（　　）

	A．	分子中鍵角小于109.5．是因為氮原子軌道雜化類型為sp²雜化
	B．	分子中的所有原子均達到8電子穩定結構
	C．	NCl₃分子是非極性分子
	D．	NBr₃ 比NCl₃易揮發

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）

	A．	活化分子間所發生的碰撞為有效碰撞
	B．	由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H＞0可知，金剛石比石墨穩定
	C．	NH₄HCO₃（s）═NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57 kJ/mol能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向
	D．	有氣體參與的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子總數，從而使反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知氯氣在70℃的NaOH溶液中能發生兩個反應，產物除水外還有氯化鈉、次氯酸鈉和氯酸鈉（NaClO₃），其中反應之一為3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O，回答下列問題：
（1）另一反應的化學方程式為Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
（2）經測定，產物中的氯化鈉、次氯酸鈉和氯酸鈉的總物質的量為0.8mol，則參加反應的氯氣的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有兩種氣態烷烴的混合物，在標準狀況下，其密度為1.16g/L，則關于此混合物組成的說法正確的是（　　）

	A．	一定是甲烷與乙烷的混合物		B．	可能是甲烷與丙烷的混合物
	C．	一定含有乙烷		D．	可能是甲烷與己烷的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4L水含有N_A個水分子
	B．	氧氣和臭氧的混合物32 g中含有N_A個氧原子
	C．	0.1mol Na₂O₂與水反應時轉移0.1N_A個電子
	D．	11.2 L氯氣中含有N_A個氯原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于氨氣的說法正確的是（　　）

	A．	氨氣既能用濃硫酸干燥也能用無水CaCl₂干燥
	B．	NH₃是電解質，所以氨水能導電
	C．	用水吸收NH₃用如圖裝置可防止倒吸
	D．	NH₃可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	小蘇打和鹽酸反應：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
	B．	鐵粉與稀硫酸反應：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	C．	氫氧化鋇溶液與明礬溶液反應：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	D．	氧化鋁溶于強堿：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

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