Question

9．設阿伏加德羅常數為N_A，下列說法正確的是（　　）

• A． 在標準狀況下，2.24 L H₂O中含有0.1 N_A個水分子
• B． 0.1mol/LNaCl溶液中含有Na⁺個數為0.1N_A
• C． 1molFe與足量鹽酸完全反應，Fe失去的電子數為3N_A
• D． 在標準狀況下，1gH₂含有的原子數為N_A

Answer 1

分析 A、標況下水為液態；
B、溶液體積不明確；
C、鐵與鹽酸反應后變為+2價；
D、氫氣分子由氫原子構成．

解答 解：A、標況下水為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數無法計算，故B錯誤；
C、鐵與鹽酸反應后變為+2價，故1mol鐵轉移2mol電子即2N_A個，故C錯誤；
D、氫氣分子由氫原子構成，故1g氫氣中含有的氫原子的物質的量為n=$\frac{1g}{1g/mol}$=1mol，個數為N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．