Question

10．通常情況下，NCl₃是一種油狀液體，其分子空間構型與氨分子相似，下列對NCl₃的有關敘述正確的是（　　）

• A． 分子中鍵角小于109.5．是因為氮原子軌道雜化類型為sp²雜化
• B． 分子中的所有原子均達到8電子穩定結構
• C． NCl₃分子是非極性分子
• D． NBr₃ 比NCl₃易揮發

Answer 1

分析 A、根據雜化軌道數判斷雜化類型，雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數，據此判斷雜化類型；
B、根據元素的最外層電子數+元素的化合價的絕對值=8，該元素就達到8電子穩定結構，否則沒有達到8電子穩定結構；
C、根據NC1₃的分子空間構型與氨分子相似；
D、根據分子晶體中物質的熔沸點與相對分子質量有關，相對分子質量越大，其熔沸點越高，物質的熔沸點越低越容易揮發．

解答 解：A、NCl₃中N形成3個δ鍵，孤電子對數=$\frac{5-3×1}{2}$=1，為sp³雜化，故A錯誤；
B、NC1₃中N原子最外層電子數+化合價的絕對值=5+3=8，所以N原子達到8電子穩定結構；NC1₃中C1原子最外層電子數+化合價的絕對值=7+1=8，所以C1原子達到8電子穩定結構，故B正確；
C、NC1₃的分子空間構型與氨分子相似，都是三角錐型結構，氨分子是極性分子，所以NCl₃分子也是極性分子，故C錯誤；
D、分子晶體，相對分子質量越大，其熔沸點越高，所以NBr₃比NCl₃的熔沸點高，NCl₃比NBr₃易揮發，故D錯誤．
故選B．

點評 本題以信息的形式考查NCl₃分子空間結構、分子極性、熔沸點等知識，明確信息并結合所學知識即可解答，題目難度不大．